一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

【答案】D

【解析】

試題分析：A、蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質灼燒能產生燒焦羽毛的氣味，可以區別蠶絲和人造纖維，A正確；B、食用油反復加熱發生化學變化，從而產生稠環芳香烴等有害物質，B正確；C、高溫能使蛋白質發生變性，從而殺菌消毒，C正確；D、醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯誤，答案選D。

考點：考查化學與生活的判斷

8．設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

B．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA

C．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA

【答案】A

考點：考查阿伏加德羅常數計算

9．下列關于有機化合物的說法正確的是

A．2-甲基丁烷也稱異丁烷

B．由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C．C4H9Cl有3種同分異構體

D．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】B

【解析】

試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，A錯誤；B.乙烯與水發生加成反應生成乙醇，B正確；C.C4H9Cl有4種同分異構體，C錯誤；D.油脂不是高分子化合物，D錯誤，答案選B。

考點：考查有機物結構和性質判斷

10．下列實驗操作能達到實驗目的的是

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

【答案】C

【解析】

試題分析：A.用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物乙酸乙酯，A錯誤；B.NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應生成NO2，所以用排水法收集，B錯誤；C.鐵離子水解，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，C正確；D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水只能除去氯氣，但不能除去水蒸氣，不能得到純凈的Cl2，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學實驗基本操作

11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2H2O?4e?=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

【答案】B

考點：考查電解原理的應用

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】

試題分析：A.鹽酸滴加氨水，滴定終點時溶液由堿性變為酸性，因此該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑，A錯誤；B. M點pH＝7，如果二者恰好反應，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點對應的鹽酸體積小于20.0mL，B錯誤；C. M點處的溶液顯中性，則根據電荷守恒可知溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，C錯誤；D.N點氨水溶液中已經電離的一水合氨濃度是0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L，所以N處的溶液中氫離子

考點：考查中和滴定、弱電解質的電離以及離子濃度大小比較等

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol?L?1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小W

B．元素的非金屬性Z>X>Y

C．Y的氫化物常溫常壓下為液態

D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】C

【解析】

試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 mol?L?1 r溶液的pH為2，說明r是強酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據轉化關系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WZ>X，B錯誤；C．Y的氫化物是水或雙氧，水常溫常壓下為液態，C正確；D．X的最高價氧化物的水化物碳酸為弱酸，D錯誤，答案選C。

考點：考查元素和無機框圖題推斷以及元素周期律的應用

26．(14分)

氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：

(1)氨氣的制備

①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

【答案】(1)①A,2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a→d→c→f→e→i

(2)①紅棕色顏色變淺，最后褪為無色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O

③水倒吸入Y管中；④該反應是氣體體積減小的反應，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下發生倒吸。

考點：實驗探究，涉及實驗原理分析、氣體收集、裝置連接等。

27．(15分)

元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4−(綠色)、Cr2O72−(橙紅色)、CrO42−(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是_________。

(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡轉化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42−的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+與CrO42−生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl−恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10−5 mol?L−1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol?L−1，此時溶液中c(CrO42−)等于__________mol?L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10−12和2.0×10−10)。

(4)+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72−還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

【答案】(1)開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失

(2)①2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O

②增大1014③<

(3)2.0×10-55×10-3

(4)5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O

【解析】

試題分析：(1)Cr3+與Al3+的化學性質相似，可知Cr(OH)3有兩性，也能溶解在NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是開始有灰藍色固體生成，隨后沉淀消失。

(2)①隨著H+濃度的增大，CrO42-轉化為Cr2O72-的離子反應式為2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O。

②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H＋

Cr2O72-+H2O正向進行，CrO42−的平衡轉化率增大；A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為1×10-7mol/L；此時該轉化反應的平衡常數為

=

=1014;

③升高溫度，溶液中CrO42−的平衡轉化率減小，平衡逆向移動，說明正方向放熱，則該反應的ΔH＜0；

考點：考查化學反應原理的分析與探究，涉及化學平衡常數、溶度積常數的計算。

28．(14分)

NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數)

【答案】(1)+3價(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑

(3)NaOHNa2CO3H2

(4)1:2氧化產物為NaClO3

(5)1.61g

【解析】

試題分析：(1)在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據正負化合價的代數和為0，可得Cl的化合價為+3價。

(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，根據電子守恒和原子守恒，此反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑。

(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過量NaOH溶液除去Mg2+，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，電解NaCl溶液時陰極H+得電子發生還原反應生成H2；

(4)圖示可知利用含有過氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產物為NaClO3，則此吸收反應中，氧化劑為H2O2，還原產物為H2O，可知每摩爾H2O2得2mol電子，還原劑為ClO2，氧化產物為，氯的化合價從+4價升高為+5價，根據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2，該反應中氧化產物是NaClO3。

考點：無機流程，涉及混合物的分離與提純、氧化還原反應的分析及電解原理的應用。

36.【化學??選修2：化學與技術】（15分）

回答下列問題：

（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，其作用是。

（2）“平爐”中發生的化學方程式為。

（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。

【解析】

考點：考查物質制備工藝流程的知識。

37．[化學??選修3：物質結構與性質]（15分）

鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________。

考點：考查物質結構的有關知識。