2017年莆田中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題
1．二氧化硅（SiO2）是制造光導纖維的主要原料．二氧化硅中硅元素的化合價為（　　）
　A．?2B．0C．+2D．+4

考點：有關元素化合價的計算．.
專題：化學式的計算．
分析：根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合二氧化硅的化學式進行解答即可．
解答：解：氧元素顯?2價，設硅元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（?2）×2=0，則x=+4價．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．
　
2．（3分）（2016•莆田）聯合國教科文組織認為中國鐵鍋是有推廣價值的一種烹飪工具．因為使用鐵鍋在一定程度上可預防（　　）
　A．貧血B．甲狀腺腫大C．齲齒D．佝僂病

考點：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．.
專題：化學與生活．
分析：鐵是血紅蛋白的主要成分，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，滿足人體需要，據此進行分析判斷．
解答：解：A、鐵是血紅蛋白的主要成分，缺乏會患貧血，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，故在一定程度上可預防貧血，故選項正確．
B、鐵是血紅蛋白的主要成分，缺乏會患貧血，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，故在一定程度上可預防貧血，而不是甲狀腺腫大，故選項錯誤．
C、鐵是血紅蛋白的主要成分，缺乏會患貧血，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，故在一定程度上可預防貧血，而不是齲齒，故選項錯誤．
D、鐵是血紅蛋白的主要成分，缺乏會患貧血，使用鐵鍋能增加人體中的鐵元素，故在一定程度上可預防貧血，而不是佝僂病，故選項錯誤．
故選：A．
點評：化學元素與人體健康的關系是中考考查的熱點之一，熟記人體化學元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥等是正確解答此類題的關鍵．
　
3．（3分）（2016•莆田）下列凈化水的操作．相對凈化程度最高的是（　　）
　A．過濾B．靜置沉淀C．蒸餾D．吸附沉淀

考點：水的凈化．.
專題：空氣與水．
分析：根據吸附、過濾、靜置沉降、蒸餾的凈水原理，進行分析解答即可．
解答：解：A、過濾可以除去水中的不溶性雜質，所得的水中含有可溶性的雜質、鈣鎂化合物等，不是純水．
B、通過靜置沉淀可使水中不溶性雜質與水分離，所得到的水中可能還會含有小顆粒的固體及可溶性雜質，不是純水．
C、根據凈水的原理、方法可知，蒸餾得到的水為純水；蒸餾得到的水為純水，所以蒸餾的凈化程度最高．
D、吸附沉淀可以除去水中的色素和異味，所得的水中含有可溶性的鈣鎂化合物，不是純水．
故相對凈化程度最高的是蒸餾．
故選：C．
點評：本題難度不大，凈化水通常所采取的沉降、吸附、過濾、蒸餾等操作中，由于蒸餾后所得到的水為純凈物，凈化程度最高．
　
4．（3分）（2016•莆田）在鐵制品上連接

比鐵活潑的金屬是防止鐵生銹的方法之一，下列金屬可行的是（　　）
　A．AgB．Pb（鉛）C．CuD．Zn

考點：金屬銹蝕的條件及其防護．.
專題：金屬與金屬材料．
分析：根據金屬的活動性順序來分析解答．
解答：解：金屬活動順序為：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金；排在前面的金屬要比排在后面的金屬活潑．
故選D．
點評：本題考查了金屬活動性的順序的記憶，難度較小．
　
5．（3分）（2016•莆田）四種微粒的結構示意圖如下，其中表示原子的是（　　）
　A．B．C．D．

考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖．.
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
解答：解：A、質子數=8，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤．
B、質子數=9，核外電子數=10，質子數＜核外電子數，為陰離子，故選項錯誤．
C、質子數=核外電子數=10，為原子，故選項正確．
D、質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，考查學生對粒子結構示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內質子數和核外電子數之間的關系是解題的關鍵．
　
6．（3分）（2016•莆田）用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是（　　）
　A．?除可燃物
　B．降低可燃物的著火點
　C．隔絕空氣
　D．使可燃物溫度降到著火點以下

考點：滅火的原理和方法．.
專題：化學與生活．
分析：根據滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據此結合滅火方法進行分析解答．
解答：解：A、用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是隔絕空氣，而不是?除可燃物，故選項錯誤．
B、用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是隔絕空氣，而不是降低可燃物的著火點，故選項錯誤．
C、用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是隔絕空氣，故選項正確．
D、用濕抹布撲蓋實驗桌上燃燒的酒精，其主要滅火原理是隔絕空氣，而不是使可燃物降到著火點以下，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，掌握滅火的原理（清除或隔離可燃物，隔絕氧氣或空氣，使溫度降到可燃物的著火點以下）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．
　
7．（3分）（2015•莆田）下列實驗操作中的玻璃棒沒有起到攪拌作用的是（　　）
　A．
過濾液體B．
溶解固體C．
蒸發溶液D．
稀釋濃硫酸

考點：過濾的原理、方法及其應用；物質的溶解；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；蒸發與蒸餾操作．.
專題：常見儀器及化學實驗基本操作．
分析：根據過濾、溶解、蒸發、稀釋濃硫酸時玻璃棒的作用，進行分析判斷即可．
解答：解：A、過濾液體時，玻璃棒的作用是引流，故選項正確．
B、溶解固體時，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率，故選項錯誤．
C、蒸發溶液時，玻璃棒的作用是攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故選項錯誤．
D、稀釋濃硫酸時，玻璃棒的作用是攪拌，以使熱量及時地擴散，故選項錯誤．
故選：A．
點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．
　
8．（3分）（2015•莆田）下列事實和解釋相符合的是（　　）
　A．洗滌劑清除油污?洗滌劑能溶解油污
　B．氫氧化鈉固體作干燥劑?氫氧化鈉固體易潮解
　C．鋁制成鋁箔?鋁具有良好的導電性
　D．金剛石用來裁玻璃?金剛石熔點高

考點：乳化現象與乳化作用；金屬的物理性質及用途；常見堿的特性和用途；碳單質的物理性質及用途．.
專題：物質的性質與用途．
分析：A、根據洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷．
B、根據氫氧化鈉固體易潮解，進行分析判斷．
C、根據金屬的性質與用途進行分析判斷．
D、根據金剛石的硬度大，進行分析判斷．
解答：解：A、洗滌劑清除油污，是利用了洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項說法錯誤．
B、氫氧化鈉固體易潮解，可用作干燥劑，故選項說法正確．
C、鋁制成鋁箔，是利用了鋁具有良好的導熱性，故選項說法錯誤．
D、金剛石用來裁玻璃，是利用金剛石硬度大的性質，故選項說法錯誤．
故選：B．
點評：本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．
　
9．（3分）（2015•莆田）下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是（　　）
　A．Fe→Fe3O4B．S→SO3C．CO2→COD．Na2CO3→NaCl

考點：物質的相互轉化和制備；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；鹽的化學性質．.
專題：物質的制備．
分析：一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．
解答：解：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤．
B、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能一步反應生成三氧化硫，轉化不能由一步反應實現，故選項正確．
C、二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤．
D、鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉化能由一步反應實現，故選項錯誤．
故選：B．
點評：本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現”是解決此類問題的關鍵．
　
10．（3分）（2015•莆田）進行下列對比實驗，不需要控制變量的是（　　）
　A．用酚酞溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液
　B．用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件
　C．用MnO2、CuO和H202溶液比較MnO2、CuO的催化效果
　D．用鎂、鋅和稀鹽酸比較鎂、鋅的金屬活動性強弱

考點：科學探究的基本方法．.
專題：科學探究．
分析：控制變量法進行對比要有一個變量，其它條件必須相同．
解答：解：A．酸不能使酚酞試液變色，堿能使酚酞試液變紅色，無需控制變量；
B．探究可燃物燃燒的條件時，均與氧氣接觸，只是可燃物的著火點不同，屬于控制變量法；
C．此時實驗中，過氧化氫溶液的濃度、質量均相同，只是加入的催化劑不同，根據產生氣泡的速率來判斷，屬于控制變量法；
D．此實驗中，金屬片的長度、厚薄、稀鹽酸的濃度均相同，只是金屬的種類不同，根據反應生成氣泡的速率來判斷金屬的活動性，屬于控制變量法．
故選A．
點評：解答本題關鍵是要熟悉對比實驗的設計思路，能夠分析出變量和不變量，了解通過對比實驗能驗證出什么結論．
　
二、非選擇題(本題包括6小?，共70分）
11．（12分）（2015•莆田）自然界中無時不在進行著C02、H20、02的循環，使地球充滿勃勃生機．
（1）三種物質的組成中，都含有氧　元素　（填“元素”“原子”或“分子”）．
（2）大氣中的C02含量應保持相對穩定．如果排放人空氣中的CO2過多，可能會加劇　溫室效應　．
（3）水蒸發變成水蒸氣是　物理變化　（填“物理變化”或“化學變化”）．從微觀角度分析，發生變化的是　水分子的間隔增大　．
（4）寫出一個消耗02產生CO2的反應的化學方程式：　C+O2CO2　．
（5）植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水淀粉+氧氣．其中淀粉屬于　糖類　（填一種營養素的名稱）．
（6）愛護水資源，人人有責．如圖屬于“國家節水標志”的是　B　（填宇母）．

考點：自然界中的碳循環；自然界中的氧循環；二氧化碳對環境的影響；化學變化和物理變化的判別；幾種常見的與化學有關的圖標；生命活動與六大營養素．.
專題：空氣與水．
分析：（1）根據物質的組成來分析；
（2）根據二氧化碳濃度過高的危害來分析；
（3）水變為水蒸氣是物理變化是因為該變化沒有新物質生成，從微粒的角度看是水分子的間隔增大了；
（4）根據反應的要求來分析；
（5）根據常見的糖類物質來分析；
（6）根據常見標志的意義來分析．
解答：解：（1）根據三種物質的化學式可知，其中都含有氧元素；故填：元素；
（2）二氧化碳是主要的溫室氣體，大氣中二氧化碳含量增多會導致溫室效應．故填：溫室效應；
（3）判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成．水變為水蒸氣是物理變化是因為該變化沒有新物質生成，從微粒的角度看是水分子的間隔增大了；故填：物理變化；水分子的間隔增大；
（4）反應物有氧氣，生成物有二氧化碳的化學反應很多，如木炭與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；故填：C+O2CO2；（答案合理即可）
（5）淀粉屬于一種糖類物質；故填：糖類；
（6）A．是塑料制品循環使用標志；B．是節水標志；C．是禁止煙火標志；D．是腐蝕品標志．故填：B．
點評：本題考查的化學知識點比較多，但是均屬于基礎知識的考查，難度較小．
　
12．（11分）（2016•莆田）1月起，國內重型柴油車普推國Ⅳ排放標準．減排的原理為：向反應罐內
噴入車用尿素溶液，在一定條件下，尿素[CO（NH2）2]先轉化為NH3，NH3再與發動機排出的NO等反應生成氮氣和水．回答下列問?．
（1）尿素屬于　有機物　（填“有機物”或“無機物“）．
（2）尿素的下列性質中，屬于化學性質的是　D　（填字母）．
A．無色晶體，B．熔點132.7℃，C．易溶于水，D．加熱超過熔點即分解
（3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料　不能　（填“能”或“不能”）用加熱法修補．
（4）NH3與NO在一定條件下反應的化學方程式為　2NH3+3NON2+3H2O　．
（5）過期的車用尿素溶液可用作氮肥，根據如圖標簽，該桶溶液（假設尿素沒有損耗）能供給作物約
　B　kg（填字母）氮元素．
A.1.5B.3.0C.6.5
（6）噴入反應罐內的尿素溶液不能過多或過少．如果噴入過多，會造成　多余的氨氣排入大氣，造成了新的污染　．

考點：防治空氣污染的措施；有機物與無機物的區別；混合物中某元素的質量計算；化學性質與物理性質的差別及應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；塑料及其應用．.
專題：空氣與水．
分析：（1）含有碳元素的化合物屬于有機化合物，簡稱有機物；不含有碳元素的化合物，屬于無機化合物，簡稱無機物；
（2）物質的化學性質是需要通過化學變化才能表現出來的性質，物理性質是不需要發生化學變化就能表現出來的性質，包括物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質一般包括可燃性、氧化性、穩定性、還原性等．
（3）根據熱固性塑料的特點來分析；
（4）在一定條件下NH3和NO反應生成氮氣和水，寫出該反應的化學方程即可．
（5）根據化合物中元素質量的計算方法來分析；
（6）根據反應物的質量增加，生成物的質量也會增加來分析．
解答：解：（1）由尿素的化學式可知，尿素是一種含有碳元素的化合物，屬于有機物；故填：有機物；
（2）顏色、狀態、熔點、溶解性均不需要發生化學變化就能表現出來屬于物理性質，加熱超過熔點即分解生成了新物質屬于化學性質；故填：D；
（3）熱固性塑料受熱不熔化，所以不能用加熱法修補；故填：不能；
（4）在一定條件下NH3和NO反應生成氮氣和水，該反應的化學方程為：2NH3+3NON2+3H2O．故填：2NH3+3NON2+3H2O；
（5）該車用尿素溶液中含有氮元素的質量為：20kg×32.5%×=3.0kg；故填：B；
（6）噴入的尿素溶液過多會生成大量的氨氣，排放到空氣中會造成空氣的污染；故填：多余的氨氣排入大氣，造成了新的污染．
點評：本題考查了無機物與有機物的判斷、物理性質與化學性質、塑料的性質、化學方程式的書寫、化合物中元素質量的計算以及空氣的污染等知識，難度較小．
　
13．（7分）（2015•莆田）多角度看物質．有助于加深對物質的認識．CuS04是一種常見的鹽，請回答：
（1）CuS04溶液顯酸性，其pH　＜　7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS04可以看成是中和反應的產物．其對應的酸為　H2SO4　（填化學式，下同）、堿為　Cu（OH）2　．
（3）CuS04作為反應物，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式：　Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可）　．
（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為　2H2O22H2O+O2↑　．

考點：鹽的化學性質；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：常見的鹽化學肥料．
分析：（1）根據CuS04溶液顯酸性，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．
（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據此進行分析解答．
（3）CuS04作為反應物，結合硫酸銅的化學性質，進行分析解答．
（4）根據題意，CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
為：
解答：解：（1）CuS04溶液顯酸性，其pH＜7．
（2）CuS04可以看成是中和反應的產物，則其對應的酸為硫酸，對應的堿為氫氧化銅，其化學式分別是H2SO4、Cu（OH）2．
（3）CuS04作為反應物，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，符合A+B→C+D，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可）．
（4）CuSO4作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．
故答案為：（1）＜；（2）H2SO4、Cu（OH）2；（3）Fe+CuSO4?FeSO4+Cu（合理即可）；（4）2H2O22H2O+O2↑．
點評：本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、中和反應的特征等是正確解答本題的關鍵．
　
14．（13分）（2015•莆田）氯酸鉀多用來制造火柴和煙花等．工業上通過如圖1轉化可制得氯酸鉀晶體．

結合圖2的溶解度曲線，回答下列問題．
（l）副產品氫氣的一種用途：　作燃料　．
（2）80℃的氯化鈉溶液中，?化鈉與水的質量為7：20，該溶液是　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）10℃時，圖2中四種物質的飽和溶液，其中　氯酸鉀　溶液的溶質質量分數最小．
（4）配平反應①的化學方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□H2↑
（5）反應②的基本反應類型是　復分解反應　，該反應能發生的原因是　室溫下，氯酸鉀的溶解度比較小　．
（4）生產過程中，溶液A可循環利用，其優點是　提高原料的利用率　（任寫一點）．

考點：物質的相互轉化和制備；常見氣體的用途；固體溶解度曲線及其作用；反應類型的判定；化學方程式的配平．.
專題：物質的制備．
分析：（1）根據氫氣的性質來分析；
（2）根據80℃時氯化鈉的溶解度來分析；
（3）根據飽和溶液中，溶質的質量分數=來分析；
（4）根據質量守恒定律來分析；
（5）根據反應特點以及物質的溶解度受溫度的影響來分析；
（6）根據物質能顧循環利用的優點來分析．
解答：解：（1）氫氣具有可燃性，可以做燃料；故填：作燃料；
（2）80℃時氯化鈉的溶解度約為38g，該溫度下的飽和溶液中，氯化鈉與水的質量比為：，故該溶液為不飽和溶液；故填：不飽和；
（3）相同溫度下的飽和溶液中，溶解度越大的溶質的質量分數越大，溶解度越小的，溶質的質量分數越小，由圖象可知，10℃時氯酸鉀的溶解度最小，所以該溫度下的飽和溶液中氯酸鉀的溶質質量分數最小；故填：氯酸鉀；
（4）在化學反應前后，原子的種類和數目均不改變，所以NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；
故填：1；3；1；3；
（5）該反應是由NaClO3和KCl反應生成KClO3和NaCl．是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；因為在該溫度下，氯酸鉀的溶解度比較小，會結晶析出，所以該反應能夠發生；故填：復分解反應；室溫下，氯酸鉀的溶解度比較小；
（6）產品又可以用作反應的原料，這樣提高了原料的利用率，故填：提高原料的利用率．（答案合理皆可）
點評：本題考查了物質的制備，明確反應流程，反應的原理，掌握質量守恒定律、溶解度的概念、反應類型的判斷即可順利解答．
　
15．（11分）（2015•莆田）乙烯（C2H4）是一種可燃性氣體．某同學用40%的乙烯利溶液和NaOH固體，在常溫下反應制取乙烯并探究其爆炸極限（遇到火源就會發生爆炸的乙烯與空氣的混合氣體，其中乙烯的體積分數范圍，用a%～b%表示）．回答下列問題：

（1）下列儀器中，儀器A的名稱是　酒精燈　．為了得到平穩的乙烯氣流，連接乙烯的發生裝置，除了橡膠塞、導管外，還需要的儀器是圖1中的　BD　（填宇母）．
（2）用排水法收集乙烯時．判斷集氣瓶內的水已全部排出的依據是　看到集氣瓶口有大氣泡向外冒出　．不能用排空氣法收集乙烯的理由是　乙烯的密度與空氣的密度接近　．
（3）用容積均為VmL的集氣瓶收集乙烯與空氣的混合氣體進行實驗．步驟如下：
①先如圖A所示，收集一瓶乙烯體積分數為50%的混合氣體．點火不發生爆炸．
②再如圖B、C所示，分別收集氣體并點火，前者發生爆炸，后者不爆炸．結合步驟①，得出a%、b%的范圍，其中b%的范圍是：　25　%～　50　%．
③按照中值法繼續探究，可得到更準確的爆炸極限數據．
（4）乙烯利溶液酸性較強，如果皮膚上不小心沾上它，應立即用大量的水沖洗，再涂上3%～5%的　C　（填字母）．
A．氫氧化鈉溶液B．硼酸溶液C．碳酸氫鈉溶液D．醋酸溶液．

考點：常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法；常見的意外事故的處理方法；常用儀器的名稱和選用．.
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）認識常見儀器的名稱，并根據反應物的狀態和反應條件來選擇實驗儀器；
（2）根據排水法的注意事項以及乙烯的密度來分析；
（3）根據爆炸極限的概念來分析；
（4）用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．
解答：解：（1）A是酒精燈；用40%的乙烯利溶液和NaOH固體，在常溫下反應制取乙烯，需要用錐形瓶來制取，為了得到平穩的乙烯氣流，可以選擇注射器來平穩加入液體試劑；故填：酒精燈；BD；
（2）用排水法收集乙烯時，當看到集氣瓶口有大氣泡向外冒出時，就說明收集滿了；乙烯的密度與空氣的密度接近，所以不能用排空氣法收集乙烯；故填：看到集氣瓶口有大氣泡向外冒出；乙烯的密度與空氣的密度接近；
（3）把可燃性氣體與空氣形成的混合氣體，遇明火發生爆炸的濃度范圍，由實驗數據可知，乙烯的爆炸極限范圍是：＜b%=25%＜b%＜50%；故填：25；50；
（4）因為乙烯利溶液酸性較強，而3%～5%的NaHC03溶液為弱堿性，可以中和沖洗后的酸性，氫氧化鈉溶液具有強烈的腐蝕性，硼酸和醋酸顯酸性．故填：C．
點評：本題考查了氣體的制備、收集、可燃性氣體的爆炸極限以及實驗事故的處理，掌握了基本化學知識就能順利解決．
　
16．（16分）（2015•莆田）某品牌可樂由水、白砂糖、焦糖色素（使可樂顯黑褐色）、磷酸（H3P04）等，按一定比例混合并壓入二氧化碳配制而成．某同學為了探究可樂的成分及其含量，進行如下實驗．
實?一：可樂中二氧化碳的定性檢驗
（1）請完成下表：
實驗步驟實驗現象結論
打開一塑料瓶裝可樂．塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入　Ca（OH）2　（填化學式）溶液中觀察到　氫氧化鈣溶液變渾濁　可樂中含有二氧化碳
實驗二：可樂中磷酸的定量測定
測定過程如圖：
（2）步?①用活性炭浸泡的目的是　除盡溶液中的焦糖色素　．
（3）步驟③煮沸10min的目的是除盡濾液中的　二氧化碳　．
（4）已知步驟④反應的化學方程式為H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20，測得共消耗0.1%的NaOH溶液20g，忽略可樂中其它成分對測定結果的影響，計算可樂中磷酸的含量（以g/L為單位．相對分子質量：H3P04?98；NaOH?40），寫出計算過程．
（5）如果步驟②缺少洗滌，則測定結果　偏低　（填“偏高”，“不變”或“偏低”）．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；二氧化碳的檢驗和驗滿；中和反應及其應用；碳單質的物理性質及用途；根據化學反應方程式的計算．.
專題：科學探究．
分析：（1）根據二氧化碳的檢驗方法來分析；
（2）根據活性炭有吸附性進行判斷；
（3）碳酸受熱易分解；
（4）根據化學方程式計算出磷酸的質量，然后根據可樂的體積計算即可；
（5）根據洗滌的目的來分析．
解答：解：（1）將氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到澄清的石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；
故答案為：
實驗步驟實驗現象結論
打開一塑料瓶裝可樂．塞上帶導管的橡膠塞，把導管插入Ca（OH）2（填化學式）溶液中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁可樂中含有二氧化碳
（2）活性炭具有疏松多孔的結構，有吸附性，可以吸附色素和異味，故填：除盡溶液中的焦糖色素；
（3）煮沸后，溶液中的碳酸分解為二氧化碳氣體完全逸出，故填：二氧化碳；
（4）解：氫氧化鈉的質量=20g×0.1%=0.02g
設25mL可樂中磷酸的質量為x
H3P04+NaOH?NaH2PO4+H20
9840
x0.02g

x=0.049g
可樂中磷酸的含量為=1.96g/L
答：可樂中磷酸的含量為1.96g/L．
（5）過濾后，濾渣上沾有磷酸，如果不進行洗滌，則會導致測量結果偏低，故填：偏低．
點評：本題考查了二氧化碳氣體的檢驗、物質含量的測定以及根據化學方程式的計算，難度適中．