2017年萊蕪中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一、選擇題（共20小題，每小題3分，滿分60分，每小題只有一個正確答案）
1．從微觀角度解釋生活中的現象，下列說法正確的是（　　）
　A．食物腐敗：分子發生了變化
　B．液氧轉化為氧氣，分子總數增加
　C．木炭燃燒：原子重新組合成分子，有新的元素生成
　D．光合作用：分子分成原子，有新的原子生成
　
2．下列生活用品中，屬于純凈物的是（　　）
　A．加碘食鹽B．食醋C．不銹鋼釘D．蒸餾水
　
3．（3分）（2016•萊蕪）過多的植物營養物質如尿素CO（NH2）2等進入水體會導致“水華”現象．下列說法不正確的是（　　）
　A．尿素由四種元素組成
　B．尿素屬于氮肥
　C．尿素屬于復合肥
　D．使用無磷洗衣粉可以減少“水華”現象發生
　
4．（3分）（2016•萊蕪）下列關于空氣的說法中，正確的是（　　）
　A．“富氧空氣”中氧氣含量高于普通空氣，其中氧氣與其他氣體體積比為21：79
　B．從空氣中分離出的氮氣可用作食品防腐劑
　C．萊蕪香腸采用真空包裝的主要目的是為了隔絕水蒸氣
　D．鐵絲在空氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵
　
5．（3分）（2016•萊蕪）氯元素在自然界中廣泛存在，下列說法不正確的是（　　）
　A．氯元素屬于非金屬元素
　B．海水中含量最高的元素是氯元素
　C．氯原子易得電子形成氯離子（Cl?）
　D．氯氣（Cl2）是由氯氣分子構成
　
6．（3分）（2016萊蕪）下列對相關反應的化學方程式的書寫、反應類型的判斷均正確的是（　　）
選項相關反應化學反應方程式反應類型
A鎂條在空氣中燃燒2Mg+O2=2MgO分解反應
B小蘇打受熱分解NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O化合反應
C濕法煉銅2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu置換反應
D檢驗食鹽中存在氯離子NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓復分解反應

A．AB．BC．CD．D
　
7．（3分）（2016萊蕪）下列敘述錯誤的是（　　）
　A．蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程
　B．攪拌和升溫能加快溶解，是因為加快了分子的運動速率
　C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用
　D．室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液
　
8．（3分）（206•萊蕪）鉀長石是常見的含鋁礦物，其主要成分是KAlSi3O8，KAlSi3O8中硅元素的化合價為（　　）
　A．+2B．+4C．?4D．+3
　
9．（3分）（2015•萊蕪）我國民間有端午節掛艾草的習俗，艾草含豐富的黃酮素，黃酮素的化學式為C15H10O2，下列說法正確的是（　　）
　A．黃酮素中碳、氫、氧三種元素的質量比為15：10：2
　B．黃酮素的相對分子質量為222g
　C．黃酮素由碳原子、氫原子和氧氣分子構成
　D．黃酮素中碳元素的含量最高
　
10．（3分）（2016•萊蕪）醫院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置．關于該裝置，下列說法不正確的是（　　）

　A．輸氧時，a導管連接供給氧氣的鋼瓶
　B．輸氧時，該裝置也能用來觀測氧氣輸出的速率
　C．實驗室中將該裝置裝滿水收集氧氣時，氣體從a導管進入
　D．實驗室中將該裝置盛濃硫酸干燥氧氣時，氣體從a導管進入
　
11．（3分）（2016萊蕪）純凈物M在密閉容器中微熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是（　　）
　A．M由四種元素組成B．M的化學性質很穩定
　C．M中有氨氣D．M可能是碳酸氫鈉
　
12．（3分）（2016•萊蕪）化學科學的發展離不開定量研究．下列有關定量實驗的誤差分析中，不正確的是（　　）
　A．配制10%的氯化鈉溶液時，若燒杯內有水會導致所配溶液溶質的質量分數偏小
　B．粗鹽提純實驗中，若蒸發過程中晶體飛濺會導致測得的氯化鈉純度偏低
　C．測定空氣中氧氣含量的實驗中，銅粉質量的多少不影響實驗結果
　D．用白磷燃燒探究質量守恒的實驗中，白磷質量的多少不影響實驗結果
　
13．（3分）（2016•萊蕪）下列處理事故的做法不合理的是（　　）
　A．撲滅森林火災的有效方法之一是設置隔離帶
　B．油鍋著火，立即用水澆滅
　C．燃著的酒精不慎碰到，立即用濕布蓋滅
　D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液
　
14．（3分）（2016萊蕪）控制變量法是實驗探究的重要方法，下列實驗方法的設計中，能達到實驗目的是（　　）
　A．圖甲比較鐵、銅的金屬活動性強弱
　B．圖乙探究金屬的銹蝕是否需要水
　C．圖丙探究MnO2對H2O2分解的催化作用
　D．圖丁探究可燃物的燃燒是否需要達到一定溫度
　
15．（3分）（2016萊蕪）工業用煤燃燒產生二氧化硫，在排放前需經處理，如圖是兩種除硫工藝中主要物質的轉化路徑（部分產物已略）．若每1000gCa（OH）2和NaOH的市場價格分別按0.36元、2.90元計算，下列說法不正確的是（　　）
　A．煤是不能再生的化石燃料
　B．反應Ⅰ的化學反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　C．“雙堿法”中的NaOH可以循環使用，節約成本
　D．處理相同的SO2，“鈉堿法”所需的原料成本更低
　
16．（3分）（2016•萊蕪）實驗中除雜的思路有兩種：一是將雜質除去，二是將有用物質提取出來，以下除雜方法與后者的思路一致的是（　　）
　A．實驗室用蒸餾的方法制取蒸餾水
　B．用灼熱的銅網除去N2中混有的少量O2
　C．加熱蒸發法除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸
　D．用適量石灰石除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸
　
17．（3分）（2016•萊蕪）化學學習中常用到“質量守恒”、“反應先后”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是（　　）
　A．50mL酒精中加入50mL水，根據溶質守恒推出酒精溶液的溶質質量分數為50%
　B．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比為2：3，根據原子守恒推出酒精分子中C、H原子個數比為1：3
　C．少量鐵粉放入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，根據反應的先后推出析出固體銅
　D．向硫酸銅與硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，根據反應的先后推出先生成藍色沉淀
　
18．（3分）（2016萊蕪）化學與生活密切相關，下列對生活現象的解釋不合理的是（　　）
　A．用3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒時常看到有氣泡產生，是因為H2O2分解產生了O2
　B．壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因為球內的氣體分子間隙大
　C．滅火時將水噴成細霧狀，主要目的是隔離氧氣
　D．野營篝火時通常將木柴架空，主要是增大木柴與空氣的接觸面積
　
19．（3分）（2016萊蕪）向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（　　）

　A．0?a段只生成氫氧化銅沉淀
　B．室溫下，b點溶液的pH＞7
　C．c點溶液中溶質至少有兩種
　D．整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加
　
20．（3分）（2016萊蕪）60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發得到252g硫酸鹽固體．則反應產生的氫氣質量為（　　）
　A．4.0gB．3.9gC．3.0gD．2.5g
　
　
二、理解一應用（共4小題，滿分30分）
21．（7分）（2016•萊蕪）化學是一門富有創造性的科學．含氟物質的合成，對推動社會進步發揮著巨大作用．
（1）如圖是氟元素在元素周期表中的相關信息，畫出氟元素的原子結構示意圖　　　　　　，由氟原子的結構示意圖知，氟原子在化學反應中易　　　　　　（填“失”或“得”）電子．
（2）氟化鈉常用作牙膏添加劑，能有效預防嚙齒．氟化鈉和氯化鈉一樣，都是由　　　　　　（填“分子”、“原子”或“離子”）構成．
（3）被譽為“塑料王”的聚四氟乙烯，常用不粘鍋鍋底涂層，它的化學性質非常穩定，不與油、鹽、醋等反應．從材料分類角度看，塑料是一類　　　　　　材料，從人體所需營養素角度看，油、鹽、醋中的“油”指的是　　　　　　．
（4）氟利昂曾經是一種橫好的制冷劑，自1987年國際規定禁止使用，因為氟利昂分解出氟原子能引發下列循環反應而破壞臭氧（O3）層：①Cl+O3=ClO2②ClO+O3=Cl+O2．在上述循環反應中氯原子起　　　　　　作用，O3和O2的化學性質不同的原因是　　　　　　．

　

22．（8分）（2016萊蕪）水在生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用．
（1）水的凈化．向渾濁的天然水中加入明礬，靜置一段時間后，取上層液體過濾，得到略帶顏色的液體．實驗中加入明礬的作用是　　　　　　，過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、　　　　　　（填儀器名稱），其中玻璃棒的作用是　　　　　　．
（2）水的組成．用如圖1實驗裝置可以證明水的組成，檢驗a處氣體的方法是　　　　　　．
（3）水的用途．水是常用的溶劑．如圖2為甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線．
①t1℃，若將4.0g甲物質放入10g水中充分溶解得到　　　　　　g溶液．
②若固體乙中混有少量固體甲，提純乙的方法是：溶解、　　　　　　過濾．
③將t2℃時丙的飽和溶液降溫到t1℃時，丙溶液為　　　　　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質質量分數　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．

　
23．（9分）（2016•萊蕪）金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的　　　　　　．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明　　　　　　．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是　　　　　　．
（4）如圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，的溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為　　　　　　，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為　　　　　　，該反應類型為　　　　　　反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為　　　　　　（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是　　　　　　．

　
24．（6分）（2016•萊蕪）歸類、分類、比較、推理是學習化學常用的方法．現有A?F六種物質，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的兩種或三種元素組成．請回答下列問題：
（1）上述七中元素中屬于金屬元素的是　　　　　　（填元素名稱）
（2）A屬于氧化物，是導致酸雨的氣體污染物之一，組成A的兩種元素的質量比為7：8，則A的化學式為　　　　　　．
（3）B、C常溫下均為液體，且組成元素相同，B在一定條件下可生成C，寫出該反應的化學反應方程式　　　　　　．
（4）D用于玻璃、造紙和洗滌劑的生成，E、F均由兩種元素組成，取D溶液進行實驗，操作和現象如圖：
寫出D與E反應的化學方程式　　　　　　，F的化學式為　　　　　　．
　
　
三、實驗與探究（共3小題，滿分23分）
25．（4分）（2016•萊蕪）規范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關鍵．
（1）試管是實驗室最常見的儀器，如圖所示，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同．下列說法中正確的是　　　　　　（填序號）

a．給試管中的液體加熱時，試管口朝向如圖①
b．向試管中加入塊狀固體時，試管口朝的向先如圖②后如圖①
c．給試管中的固體加熱時，試管口朝向如圖④
d．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖③
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可從圖中選用儀器組合是　　　　　　（填序號）．
　
26．（10分）（2016•萊蕪）利用化學變化可以制備新物質．CO是一種無色、無臭的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，易于血紅蛋白結合，具有可燃性．請結合所學知識和CO的相關信息回答下列問題：
（1）下列兩個反應都能生成CO，從實驗室制備氣體的思路分析，實驗室制備CO選擇反應②而不用①的理由是　　　　　　（任選一個角度回答）
①熾熱的焦炭和水蒸氣反應：C+H2OCO↑+H2↑
②草酸晶體和濃硫酸供熱：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O
（2）某同學設計下列裝置制備、提純CO，并用CO來還原氧化銅．請根據如圖回答：

①寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式　　　　　　．
②該同學的設計存在的一處明顯缺陷是　　　　　　．用改進后裝置進行實驗，在點燃E處酒精燈之前，必須進行的一項操作是　　　　　　（從實驗安全角度考慮）．
③裝置B的作用是　　　　　　，B中發生反應的化學方程式為　　　　　　．
④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現象是：裝置E中固體顏色的變化為　　　　　　，C中　　　　　　，F中　　　　　　．
　
27．（9分）（2016•萊蕪）將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發生下列變化：
鈉（Na）鈉的氧化物氫氧化鈉溶液白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應，產物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na2O）外還有過氧化鈉（Na2O2），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發生反應，方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應的產物．
猜想1：Na2O，
猜想2：Na2O2，
猜想3：　　　　　　
【實驗探究一】：
實驗操作實驗現象實驗結論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水
　　　　　　猜想1正確
【繼續探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na2CO3
猜想二：Na2CO3和NaOH
【實驗探究二】：
實驗操作實驗現象實驗結論
1．取少量白色固體加入足量　　　　　　產生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入　　　　　　
　　　　　　
【實驗反思】
（1）類比氧化銅與鹽酸的反應，寫出氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式　　　　　　．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應，方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X，X的化學式為　　　　　　．
（3）能與酸反應只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na2O2　　　　　　堿性氧化物（填“是”或“不是”）．
　
　
四、分析與計算
28．（7分）（2016萊蕪）侯氏制堿法的主要反應為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定溫度下，向92.6%飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2發生反應，若參加反應的NH3質量為3.4g，請計算：（寫出計算步驟，不考慮溶解在溶液中的NH3和CO2的質量）．
（1）消耗CO2的質量是多少
（2）反應后稱量溶液中析出NaHCO3晶體的質量為11.8g，則剩余溶液的質量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO3的質量分數（計算結果精確到0.1%）．
　
參考答案
1-10、ADCBBDCBDC11-20、ACBBDABCDA
21、，得；離子；有機合成；油脂；催化；分子結構不同．
22、促進了水中懸浮雜質的沉降；漏斗；引流；能使帶火星的木條復燃；12；
蒸發結晶；不飽和；不變．
23、（1）導電性．（2）鋁合金的硬度比純鋁的大．（3）隔絕空氣和水．（4）①Zn2+，Zn+2HCl?ZnCl2+H2↑，置換．②Cu+2AgNO3?2Ag+Cu（NO3）2，銀．
24、（1）鈉、鈣；
（2）NO；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，HCl
25、bc；ABDF
26、（1）對比反應①、②的條件，反應①的溫度更高
（1）①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
②沒有尾氣處理裝置檢驗一氧化碳的純度
③除去CO中混有的CO22NaOH+CO2?Na2CO3+H2O
④紅色粉末變為黑色澄清的石灰水沒有變渾濁澄清的石灰水變渾濁
27、Na2O和Na2O2；沒有氣泡生成
【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：
實驗操作實驗現象實驗結論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液產生白色沉淀白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液
變成紅色
【實驗反思】（1）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；（2）O2．（3）不是
28、解：（1）設：消耗CO2的質量為x生成碳酸氫鈉的質量為y
NaCl+CO2+NH3+H2O?NaHCO3+NH4Cl
174484
3.4gxy
==
x=8.8g，y=16.8g
（2）根據質量守恒定律，析出NaHCO3晶體后所得溶液質量為：92.6g+3.4g+8.8g?11.8g=93.0g
（3）剩余溶液中NaHCO3的質量為16.8g?11.8g=5.0g
剩余溶液中NaHCO3的質量分數為×100%=5.4%
答：（1）消耗CO2的質量為8.8g（2）所得溶液質量為：93.0g
（3）剩余溶液中NaHCO3的質量分數為5.4%