2017年臨沂中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）
、選擇題（共18小題，每小題2分，滿分36分，只有一個是正確答案）
1．下列變化中，發生了化學變化的是（　　）
A．干冰升華B．膽礬研碎C．糧食釀酒D．蘋果榨汁
2．下列幾種常見的物質中，屬于氧化物的是（　　）
A．生石灰B．海水C．高錳酸鉀D．酒精
3．把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）
A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油
4．下列敘述錯誤的是（　　）
A．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出
B．木炭燃燒后生成黑色固體
C．一氧化碳在空氣中燃燒，火焰呈藍色
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
5．某元素原子得到2個電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子，下列說法正確的是（　　）
A．該粒子為陽離子
B．該粒子原子序數為10
C．該粒子可表示為O2?
D．該元素位于元素周期表第一周期
6．下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使其質量增加的是（　　）
A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．過氧化氫溶液
7．用水壺燒水，水開時壺蓋被頂開．對這一現象的解釋正確的是（　　）
A．水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
B．水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大
C．水分解成氫氣和氧氣
D．水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數目增多了
8．化學實驗操作的正確性、規范性是科學探究成敗的關鍵因素之一，下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．
蒸發食鹽水B．
傾倒液體
C．
檢查裝置的氣密性D．
檢驗氧氣是否收集滿
9．下列有關的敘述正確的是（　　）
A．硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價為?3價
B．在原子里質子數等于中子數
C．氫氣中氫元素的化合價為+1價
D．在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子
10．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是（　　）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水
C．CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
11．下列化學反應中，屬于分解反應的是（　　）
A．S+O2SO2
B．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+BaCl2?BaSO4↓+CuCl2
12．與元素的化學性質關系最密切的是（　　）
A．原子的最外層電子數B．元素的相對原子質量
C．元素的核電荷數D．原子的核外電

13．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．為了加快固體溶解，可用溫度計攪拌
B．直接點燃未經驗純的可燃性氣體
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水里，并不斷攪拌
D．加熱后的試管立即用冷水沖洗
14．下列實驗方案錯誤的是（　　）
A．從海水中獲得少量飲用水，可采用蒸餾的方法
B．除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可加入適量稀鹽酸
C．用燃燒的方法除去CO2中的少量CO
D．從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發結晶的方法
15．下列做法正確的是（　　）
A．廚房中發生天然氣泄漏時，應立即開燈查看并打開門窗通風
B．加強工業廢水的排放監控，堅持達標排放
C．用甲醛溶液浸泡豬肉延長保存時間
D．測溶液的pH時，將pH試紙直接浸入待測液，取出后再與標準比色卡比較
16．金剛石、石墨和C60的化學性質相似，物理性質卻有很大的差異，其原因是（　　）
A．金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
B．構成它們的原子數目不同
C．金剛石、石墨和C60由不同種原子構成
D．構成它們的原子大小不同
17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．20℃時，甲物質的溶解度是40
B．升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體
C．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
D．40℃時，將甲、乙兩物質飽和溶液分別降溫到20℃，二者都變為不飽和溶液
18．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（　　）
A．將鋅片放入稀硫酸B．將銅片放入稀硫酸
C．將銅片放入硝酸銀溶液D．將鋅片放入硝酸銀溶液
　
二、填空與簡答題（每個化學方程式2分，其它沒空1分，共40分）
19．用元素符合或化學式填空．
（1）二氧化氮　　　　　　；
（2）鎂元素　　　　　　；
（3）2個氫原子　　　　　　；
（4）氧化鋁　　　　　　．
20．微粒觀是化學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　　　　　　．
（2）分析以上微觀變化過程，你能總結出的一條結論是　　　　　　．
21．目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO轉化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO2CO2+N2）．根據“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應”判斷，該反應　　　　　　（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．
22．水是生命之源，是人類最寶貴的自然資源，愛惜水、保護水是每個公民的義務和責任．
（1）下列說法錯誤的是　　　　　　（填序號）
①農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
②將生活用水、地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源
③淡水資源很豐富，是取之不盡、用之不竭的
（2）生活中常通過　　　　　　來降低水的硬度，實驗室中常用　　　　　　的方法除去不溶于水的雜質．
23．如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：

（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式是　　　　　　，集氣瓶中預先放入一些水的作用是　　　　　　．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是　　　　　　（填a或b或c）
（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發生反應的化學方程式是　　　　　　．
24．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）鋁常用于制作導線，因為其具有良好的　　　　　　．
（2）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明　　　　　　．
（3）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為　　　　　　．
（4）幼兒及青少年缺少　　　　　　元素可引發佝僂病和發育不良．
（5）農作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是　　　　　　（填序號）
A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4．
25．“溫室效應”是全球關注的環境問題之一，二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，實現碳循環、促進CO2轉化為有機物和控制CO2的排放量，是解決溫室效應的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的是　　　　　　（填序號）
A．焚燒秸稈B．利用太陽能、風能
C．減少化石燃料的使用D．植樹造林，增大植被面積
（2）某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法，實現了將CO2轉化為有機物，實驗過程如下：

對反應后的物質進行檢測，結果如下：
在氣體中檢測到甲烷、氫氣．
在液體中檢測到甲酸（HCOOH）．
在固體中檢測到鎳粉．四氧化三鐵．
請分析以上變化關系和檢測結果，回答以下問題．
①在以上反應過程中，有一種物質起到了催化作用．你認為，反應中的催化劑很可能是　　　　　　．
②在以上變化中，CO2轉化成的有機物是　　　　　　、　　　　　　．
③在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發生反應：3Fe+4H2OFe3O4+4X，則X的化學式為　　　　　　，該反應的基本反應類型是　　　　　　．
④甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質中的　　　　　　（填序號）會減輕痛癢．
A．食鹽水B．食醋C．草木灰水．
26．如圖是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置，請你回答下列有關問題：
（1）紅磷燃燒時冒出濃厚的　　　　　　，反應的化學方程式是　　　　　　．
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的　　　　　　減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數．
（3）燃燒結束后，當集氣瓶　　　　　　后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一．

27．現有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲+乙→無明顯現象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水．試回答：
（1）丁物質中的溶質是　　　　　　（填化學式）
（2）寫出乙和丙反應的化學方程式　　　　　　．
（3）寫出甲和丁反應的化學方程式　　　　　　．
　
三、實驗探究題（每個化學方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器．
請填空：
（1）配制時可按下列實驗步驟進行：
計算→稱量→量取→　　　　　　．
（2）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平　　　　　　（填“左盤”或“右盤”）的紙片上．
（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是　　　　　　（填儀器名稱）．
（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用　　　　　　（填儀器名稱）．

29．某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，屬于硬水，煮沸時會有水垢生成，實驗小組欲探究該水垢的主要成分．
【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是　　　　　　
Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2Ⅲ．CaCO3Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小強同學認為該水垢中不會存在CaO，理由是　　　　　　．
【實驗與事實】
實驗現象解釋或結論
實驗一將適量的水垢和水裝入試管中，充分振蕩后靜置，用滴管取上層清液于小試管中，然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不變色Ca（OH）2微溶于水，其水溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，不變色說明水垢中一定沒有　　　　　　
實驗二按如圖所示方案進行實驗

反應一段時間后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁，說明有CO2生成，則水垢中一定含有　　　　　　
【原理與呈現】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理：　　　　　　，　　　　　　；
【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，長期飲用硬水對人體健康不利，在日常生活中，可使用　　　　　　來檢測飲用水是硬水還是軟水．
　
四、計算題（30題4分，31題8分，共12分）
30．我國科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式C15H22O5），榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，請計算：
（1）青蒿素中氫、氧元素的質量比為　　　　　　．
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為　　　　　　g．
31．某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．
請你仔細分析此關系圖，并進行計算．
（1）當滴入氫氧化鈉溶液　　　　　　g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為　　　　　　（填化學式）．
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出解題過程）．

　

山東省臨沂市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一、選擇題（共18小題，每小題2分，滿分36分，只有一個是正確答案）
1．下列變化中，發生了化學變化的是（　　）
A．干冰升華B．膽礬研碎C．糧食釀酒D．蘋果榨汁
【考點】化學變化和物理變化的判別．
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．
【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
B、膽礬研碎過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．
C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．
D、蘋果榨汁過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．
故選C．
　
2．下列幾種常見的物質中，屬于氧化物的是（　　）
A．生石灰B．海水C．高錳酸鉀D．酒精
【考點】從組成上識別氧化物．
【分析】氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物．
【解答】解：A、生石灰是由鈣元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物．正確；
B、海水中含有水、氯化鈉等物質，屬于混合物，不屬于氧化物．錯誤；
C、高錳酸鉀是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．錯誤；
D、酒精是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物．錯誤．
故選A．
　
3．把下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是（　　）
A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油
【考點】溶液的概念、組成及其特點．
【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．
【解答】解：A、花生油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．
B、面粉不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．
C、蔗糖易溶于水，形成均一、穩定的混合物，能夠形成溶液，故選項正確．
D、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤．
故選：C．
　
4．下列敘述錯誤的是（　　）
A．鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色物質析出
B．木炭燃燒后生成黑色固體
C．一氧化碳在空氣中燃燒，火焰呈藍色
D．硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體
【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；金屬的化學性質．
【分析】A、根據金屬的化學性質，進行分析判斷．
B、根據木炭燃燒的現象，進行分析判斷．
C、根據一氧化碳在空氣中燃燒的現象，進行分析判斷．
D、根據硫燃燒的現象，進行分析判斷．
【解答】解：A、鋁的金屬活動性比銅強，鋁絲插入硫酸銅溶液中，生成硫酸鋁溶液和銅，鋁絲表面有紅色物質析出，故選項說法正確．
B、木炭燃燒生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法錯誤．
C、一氧化碳在空氣中燃燒，火焰呈藍色，故選項說法正確．
D、硫燃燒，生成有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．
故選：C．
　
5．某元素原子得到2個電子后形成具有與Ne相同核外電子排布的粒子，下列說法正確的是（　　）
A．該粒子為陽離子
B．該粒子原子序數為10
C．該粒子可表示為O2?
D．該元素位于元素周期表第一周期
【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．
【分析】根據題意，某元素原子得到2個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，據此推斷出該元素原子的核電荷數，結合各選項的說法進行分析判斷即可．
【解答】解：氖的核電荷數是10，根據原子中：核電荷數=質子數=核外電子數，可以知道氖原子核外有10個電子，又由于該元素原子得到2個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數，可知該元素的原子核外電子數為8個電子，則其核電荷數也為8．
A、該元素的原子得到2個電子后形成的離子帶負電荷，故為陰離子．
B、由分析可知，該粒子原子序數為8；
C、由分析可知，該粒子可表示為O2?；
D、該元素核電荷數為12，核外有3個電子層，位于周期表第三周期；
故選：C．
　
6．下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使其質量增加的是（　　）
A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．過氧化氫溶液
【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法．
【分析】物質露置于空氣中，因發生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發生了化學反應，生成了新的物質，據此根據常見物質的化學性質進行分析判斷．
【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化，故選項錯誤．
B、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故選項正確．
C、濃鹽酸具有揮發性，會使其質量減少，故選項錯誤．
D、過氧化氫溶液常溫下能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故選項錯誤．
故選：B．
　
7．用水壺燒水，水開時壺蓋被頂開．對這一現象的解釋正確的是（　　）
A．水沸騰時掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大
B．水受熱時分子間間隔變大，所占體積變大
C．水分解成氫氣和氧氣
D．水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數目增多了
【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．
【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．
【解答】解：A、水沸騰時掀起壺蓋，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，而不是分子大小隨溫度升高而增大，故選項解釋錯誤．
B、水沸騰時掀起壺蓋，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，所占體積變大，故選項解釋正確．
C、水沸騰時掀起壺蓋，沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項解釋錯誤．
D、水沸騰時掀起壺蓋，是因為溫度升高，分子間的間隔增大，而不是水分子分解成氫原子和氧原子，粒子數目增多，故選項解釋錯誤．
故選：B．
　
8．化學實驗操作的正確性、規范性是科學探究成敗的關鍵因素之一，下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．
蒸發食鹽水B．
傾倒液體
C．
檢查裝置的氣密性D．
檢驗氧氣是否收集滿
【考點】蒸發與蒸餾操作；液體藥品的取用；檢查裝置的氣密性；氧氣的檢驗和驗滿．
【分析】A、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．
B、根據向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．
C、根據檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．
D、根據氧氣的驗滿方法進行分析判斷．
【解答】解：A、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．
B、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確．
C、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．
D、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤．
故選：D．
　
9．下列有關的敘述正確的是（　　）
A．硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的化合價為?3價
B．在原子里質子數等于中子數
C．氫氣中氫元素的化合價為+1價
D．在化學變化中，原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子
【考點】有關元素化合價的計算；原子的定義與構成；分子和原子的區別和聯系．
【分析】A、根據原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，結合硝酸銨（NH4NO3）的化學式進行判斷．
B、根據原子中各粒子的數量關系，進行分析判斷．
C、根據單質中元素的化合價為0，進行分析判斷．
D、根據化學變化的實質，進行分析判斷．
【解答】解：A、硝酸銨（NH4NO3）中銨根顯+1價，氫元素顯+1價，設銨根中氮元素的化合價是x，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：x+（+1）×4=+1，則x=?3價．硝酸根顯?1價，氧元素顯?2價，設硝酸根中氮元素的化合價是y，由原子團中元素的化合價代數和等于原子團的化合價，可得：y+（?2）×3=?1，則y=+5價；故選項說法錯誤．
B、在原子里質子數不一定等于中子數，故選項說法錯誤．
C、單質中元素的化合價為0，氫氣屬于單質，氫元素的化合價為0價，故選項說法錯誤．
D、在化學變化中，分子可分，而原子不能再分，它是化學變化中的最小粒子，故選項說法正確．
故選：D．
　
10．對比是學習化學的重要方法，下列關于CO2與CO的比較，錯誤的是（　　）
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常情況下，CO2能溶于水，CO難溶于水
C．CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒
D．一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子
【考點】二氧化碳的用途；二氧化碳的物理性質；二氧化碳的化學性質；一氧化碳的化學性質；一氧化碳的毒性．
【分析】A、根據二氧化碳的用途考慮；
B、根據它們的溶解性考慮；
C、根據二氧化碳和一氧化碳的性質考慮；
D、根據分子中的原子構成考慮．
【解答】解：A、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于光合作用，故A說法錯誤；
B、二氧化碳能溶于水，1體積水溶解1體積二氧化碳，一氧化碳難溶于水，故B說法正確；
C、CO2無毒，CO易與血液中的血紅蛋白結合使人體不能很好與氧氣結合而中毒，故C說法正確；
D、一個二氧化碳分子中含有2個氧原子，一個一氧化碳分子中含有一個氧原子，故D說法正確．
故選：A．
　
11．下列化學反應中，屬于分解反應的是（　　）
A．S+O2SO2
B．3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CuSO4+BaCl2?BaSO4↓+CuCl2
【考點】分解反應及其應用．
【分析】分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；據此進行分析判斷．
【解答】解：A、S+O2SO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤．
B、3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤．
C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項正確．
D、CuSO4+BaCl2?BaSO4↓+CuCl2，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．
故選：C．
　
12．與元素的化學性質關系最密切的是（　　）
A．原子的最外層電子數B．元素的相對原子質量
C．元素的核電荷數D．原子的核外電子數
【考點】核外電子在化學反應中的作用．
【分析】根據元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目關系非常密切，決定元素化學性質的是最外層電子數，據此進行分析解答．
【解答】解：元素性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系，決定元素化學性質的是最外層電子數．
A、與元素化學性質關系最密切的是最外層電子數，故選項正確．
B、與元素化學性質關系最密切的是最外層電子數，而不是相對原子質量，故選項錯誤．
C、與元素化學性質關系最密切的是最外層電子數，而不是核電荷數，故選項錯誤．
D、與元素化學性質關系最密切的是最外層電子數，而不是核外電子數，故選項錯誤．
故選：A．
　
13．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．為了加快固體溶解，可用溫度計攪拌
B．直接點燃未經驗純的可燃性氣體
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入水里，并不斷攪拌
D．加熱后的試管立即用冷水沖洗
【考點】濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；物質的溶解；玻璃儀器的洗滌；氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純．
【分析】A、根據溶解的方法，進行分析判斷．
B、根據可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸進行分析判斷．
C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．
D、根據洗滌試管的方法與注意事項，進行分析判斷．
【解答】解：A、為了加快固體溶解，可用玻璃棒進行攪拌，不能用溫度計進行攪拌，故選項說法錯誤．
B、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸，直接點燃未經驗純的可燃性氣體，可能發生爆炸，故選項說法錯誤．
C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；故選項說法正確．
D、加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，否則會發生炸裂，故選項說法錯誤．
故選：C．
　
14．下列實驗方案錯誤的是（　　）
A．從海水中獲得少量飲用水，可采用蒸餾的方法
B．除去氯化鈉溶液中的少量碳酸鈉，可加入適量稀鹽酸
C．用燃燒的方法除去CO2中的少量CO
D．從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發結晶的方法
【考點】化學實驗方案設計與評價；結晶的原理、方法及其應用；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；對海洋資源的合理開發與利用．
【分析】A、根據蒸餾是利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離混合物的一種重要的操作技術，尤其是對于液體混合物的分離進行分析；
B、根據碳酸鈉可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；氯化鈉與稀鹽酸不能發生反應進行分析；
C、根據一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能點燃進行分析；
D、根據氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小進行分析．
【解答】解：A、利用加熱使水變成水蒸氣然后再冷聚成水的蒸餾的方法可以從海水中獲得蒸餾水，故A正確；
B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉化為氯化鈉而除去，故B正確；
C、一氧化碳和二氧化碳是均勻混合的，不能點燃，故C錯誤；
D、氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小，所以從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，可采用蒸發結晶的方法，故D正確．
故選：C．
　
15．下列做法正確的是（　　）
A．廚房中發生天然氣泄漏時，應立即開燈查看并打開門窗通風
B．加強工業廢水的排放監控，堅持達標排放
C．用甲醛溶液浸泡豬肉延長保存時間
D．測溶液的pH時，將pH試紙直接浸入待測液，取出后再與標準比色卡比較
【考點】防范爆炸的措施；溶液的酸堿度測定；水資源的污染與防治；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．
【分析】A、根據開燈時會產生明火，容易點燃泄漏的天然氣去分析解答；
B、根據加強工業廢水的排放監控可以防止水體污染進行解答；
C、根據甲醛有毒進行解答；
D、根據測溶液pH值的方法進行解答．
【解答】解：A、夜間廚房發生天然氣泄漏時，應立即打開門窗通風，以清除可燃物，防止失火，但不能開燈查看，開燈時會產生明火，容易點燃泄漏的天然氣發生爆炸，故A錯誤；
B、加強工業廢水的排放監控可以防止水體污染，故B正確；
C、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液浸泡豬肉延長保存時間，故C錯誤；
D、測溶液的pH時，不能將pH試紙直接浸入待測液，應該用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，然后再與標準比色卡比即可，故D錯誤．
故選：B．
　
16．金剛石、石墨和C60的化學性質相似，物理性質卻有很大的差異，其原因是（　　）
A．金剛石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同
B．構成它們的原子數目不同
C．金剛石、石墨和C60由不同種原子構成
D．構成它們的原子大小不同
【考點】碳單質的物理性質及用途．
【分析】根據金剛石、石墨、C60的構成可知，由于原子排列不同，彼此間物理性質有差異，它們是由同種的碳原子構成，原子的大小相同，組成元素相同．
【解答】解：因為構成金剛石、石墨、C60的碳原子的排列方式不同，導致物理性質有很大差異．所以A正確，B、C、D錯誤．
故選A．
　
17．甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A．20℃時，甲物質的溶解度是40
B．升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體
C．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度
D．40℃時，將甲、乙兩物質飽和溶液分別降溫到20℃，二者都變為不飽和溶液
【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現象．
【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲物質的溶解度是40g，故A錯誤；
B、乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使乙物質的飽和溶液析出固體，故B正確；
C、在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故C錯誤；
D、甲物質的溶解度隨溫度的降低而減小，所以40℃時，將甲、乙兩物質飽和溶液分別降溫到20℃，甲仍是飽和溶液，故D錯誤．
故選：B．
　
18．下列四個實驗中只需要完成三個就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，其中不必進行的實驗是（　　）
A．將鋅片放入稀硫酸B．將銅片放入稀硫酸
C．將銅片放入硝酸銀溶液D．將鋅片放入硝酸銀溶液
【考點】金屬活動性順序及其應用．
【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此進行分析解答．
【解答】解：由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與稀硫酸反應情況，可驗證鋅的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實驗D也不影響三種金屬活動性的判斷．
A、由上述分析，A實驗必需進行，故選項錯誤．
B、由上述分析，B實驗必需進行，故選項錯誤．
C、由上述分析，C實驗必需進行，故選項錯誤．
D、由上述分析，D實驗不需進行，故選項正確．
故選：D．
　
二、填空與簡答題（每個化學方程式2分，其它沒空1分，共40分）
19．用元素符合或化學式填空．
（1）二氧化氮　NO2　；
（2）鎂元素　Mg　；
（3）2個氫原子　2H　；
（4）氧化鋁　Al2O3　．
【考點】化學符號及其周圍數字的意義．
【分析】（1）化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．
（2）書寫元素符號時應注意：①有一個字母表示的元素符號要大寫；②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫．
（3）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．
（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯?2價，寫出其化學式即可．
【解答】解：（1）二氧化氮的化學式為：NO2．
（2）鎂元素的元素符號為Mg．
（3）由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，故2個氫原子表示為：2H．
（4）氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯?2價，其化學式為：Al2O3．
故答案為：（1）NO2；（2）Mg；（3）2H；（4）Al2O3．
　
20．微粒觀是化學的重要觀念之一，如圖是氫氣和氯氣在點燃的條件下發生反應的微觀模擬圖，請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　2H2+O22H2O　．
（2）分析以上微觀變化過程，你能總結出的一條結論是　在化學反應前后原子的種類與數量沒有改變　．
【考點】微粒觀點及模型圖的應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】依據反應的圖示中各物質的分子結構情況書寫有關的方程式，并利用圖示中微粒的變化情況分析化學反應的有關規律，據此分析解答；
【解答】解：由圖示可知該反應的反應物是氫氣和氧氣，而生成物是水，故該反應的方程式為2H2+O22H2O；
（1）由分析知該反應的方程式為：2H2+O22H2O；
（2）從圖示可以看出：在化學反應前后原子的種類與數量沒有改變，這一點也符合質量守恒定律（合理即可）．
故答案為：（1）2H2+O22H2O；（2）在化學反應前后原子的種類與數量沒有改變；
　
21．目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可將污染物CO、NO轉化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO2CO2+N2）．根據“在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應”判斷，該反應　是　（填寫“是”或“不是”）氧化還原反應．
【考點】氧化反應；還原反應．
【分析】根據題意，在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應，據此進行分析解答．
【解答】解：在化學反應過程中有元素化合價變化的化學反應，屬于氧化還原反應，在反應2CO+2NO2CO2+N2中，反應物一氧化碳中碳元素的化合價為+2價，一氧化氮中氮元素的化合價為+2價；生成物二氧化碳中，碳元素的化合價為+4價，氮氣屬于單質，氮元素的化合價為0價；故在化學反應過程中有元素化合價變化，該反應屬于氧化還原反應．
故答案為：是．
　
22．水是生命之源，是人類最寶貴的自然資源，愛惜水、保護水是每個公民的義務和責任．
（1）下列說法錯誤的是　③　（填序號）
①農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌
②將生活用水、地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源
③淡水資源很豐富，是取之不盡、用之不竭的
（2）生活中常通過　煮沸　來降低水的硬度，實驗室中常用　過濾　的方法除去不溶于水的雜質．
【考點】保護水資源和節約用水；過濾的原理、方法及其應用；硬水與軟水；水資源狀況．
【分析】（1）根據水資源狀況、保護水資源的措施，進行分析判斷即可．
（2）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，結合降低水的硬度的方法，結合過濾的原理，進行分析解答．
【解答】解：（1）①農業和園林澆灌改大水漫灌為噴灌、滴灌，能節約用水，故選項說法正確．
②將生活用水、地表雨水分類處理，可減少污染，保護水資源，故選項說法正確．
③地球上淡水資源不豐富，且分布不均，不是取之不盡、用之不竭的，故選項說法錯誤．
（2）硬水和軟水的區別在于所含的鈣鎂離子的多少，生活中可通過簡單的煮沸來降低水的硬度．
過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，實驗室中常用過濾的方法除去不溶于水的雜質．
故答案為：（1）③；
（2）煮沸；過濾．
　
23．如圖是與鐵的性質有關的部分實驗，請回答下列問題：

（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式是　3Fe+2O2Fe3O4　，集氣瓶中預先放入一些水的作用是　防止燒落的固體炸裂瓶底　．
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是　b　（填a或b或c）
（3）C中反應一段時間后，溶液顏色會由藍色變成淺綠色，發生反應的化學方程式是　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4　．
【考點】金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據鐵絲燃燒會生成高溫的四氧化三鐵，集氣瓶中預先放入一些水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底進行分析；
（2）根據鐵生銹的條件進行分析；
（3）根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析．
【解答】解：（1）鐵絲燃燒會生成高溫的四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，集氣瓶中預先放入一些水的作用是防止燒落的固體炸裂瓶底；
（2）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時接觸，所以因b處與水和氧氣同時充分接觸，所以最易生銹；
（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
故答案為：（1）3Fe+2O2Fe3O4，防止燒落的固體炸裂瓶底；
（2）b；
（3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
　
24．生活中處處有化學，化學與生活密切相關．
（1）鋁常用于制作導線，因為其具有良好的　導電性　．
（2）將純銅片和黃銅片（銅鋅合金）相互刻畫，純銅上留下明顯劃痕，說明　黃銅的硬度大于純銅的硬度　．
（3）胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁[Al（OH）3]的藥物可治療胃酸過多癥，反應的化學方程式為　Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O　．
（4）幼兒及青少年缺少　鈣　元素可引發佝僂病和發育不良．
（5）農作物種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復合肥料的是　C　（填序號）
A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4．
【考點】金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質；中和反應及其應用；常見化肥的種類和作用；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．
【分析】（1）依據性質決定用途的角度考慮；
（2）根據合金的性質與純金屬的關系分析回答；
（3）根據氫氧化鋁與胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，從而起到中和胃酸的功能；
（4）根據化學元素與人體健康的關系來分析；
（5）根據同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．
【解答】解：（1）金屬的性質決定金屬的用途，鋁用做導線材料是用了鋁具有良好的導電性．故答案為：導電性；
（2）合金的硬度一般大于純金屬的硬度，將黃銅片和純銅片相互刻畫，發現純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關系是：黃銅＞純銅．故填：黃銅的硬度大于純銅的硬度；
（3）氫氧化鋁與胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O．故答案為：Al（OH）3+3HCl?AlCl3+3H2O；
（4）鈣是人體骨胳的主要組成成分，所以缺鈣時幼兒或青少年易得佝僂病和發育不良；故填：鈣；
（5）A．NH4HCO3只含氮元素，屬于氮肥；B．KCl中只含鉀元素，屬于鉀肥；C．NH4H2PO4含有氮元素與磷元素，屬于復合肥．
故選C．
　
25．“溫室效應”是全球關注的環境問題之一，二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，實現碳循環、促進CO2轉化為有機物和控制CO2的排放量，是解決溫室效應的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的是　A　（填序號）
A．焚燒秸稈B．利用太陽能、風能
C．減少化石燃料的使用D．植樹造林，增大植被面積
（2）某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法，實現了將CO2轉化為有機物，實驗過程如下：

對反應后的物質進行檢測，結果如下：
在氣體中檢測到甲烷、氫氣．
在液體中檢測到甲酸（HCOOH）．
在固體中檢測到鎳粉．四氧化三鐵．
請分析以上變化關系和檢測結果，回答以下問題．
①在以上反應過程中，有一種物質起到了催化作用．你認為，反應中的催化劑很可能是　鎳　．
②在以上變化中，CO2轉化成的有機物是　甲烷　、　甲酸　．
③在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發生反應：3Fe+4H2OFe3O4+4X，則X的化學式為　H2　，該反應的基本反應類型是　置換反應　．
④甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質中的　C　（填序號）會減輕痛癢．
A．食鹽水B．食醋C．草木灰水．
【考點】自然界中的碳循環；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳對環境的影響；酸的化學性質；有機物的特征、分類及聚合物的特性；反應類型的判定；質量守恒定律及其應用．
【分析】（1）根據自然界中二氧化碳的主要來源，以及可以吸收二氧化碳的方法回答．
（2）根據題中信息進行分析解答；根據質量守恒定律反應前后原子的種類及數目不變推斷X的式子．根據酸堿中和反應的原理分析解答．
【解答】解：
（1）A．焚燒秸稈，可以造成空氣污染，向大氣中排放二氧化碳，所以錯誤；
B、利用太陽能、風能，減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，所以正確；
C、減少化石燃料的使用，可以減少向大氣中排放二氧化碳，所以正確；
D．植樹造林，增大植被面積，可以通過光合作用吸收部分二氧化碳，所以正確；
（2）
①在固體中檢測到鎳粉．四氧化三鐵．說明鎳在化學反應前后沒變，反應中的催化劑很可能是鎳；
②在氣體中檢測到甲烷、氫氣．在液體中檢測到甲酸（HCOOH）．故在以上變化中，CO2轉化成的有機物是甲烷、甲酸；
③反應前有3個鐵原子、8個氫原子、4個氧原子，反應邊有3個鐵原子、0個氫原子、4個氧原子，由質量恒定律反應前后原子的種類及數目不變可知，在X中有2個氧原子．所以X的化學式是H2；該反應的基本反應類型是置換反應；
④甲酸（HCOOH）俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學性質，蟻蟲叮咬時能在人的皮膚內分泌出蟻酸刺激皮膚產生痛癢，當被蟻蟲叮咬時，在叮咬處涂抹下列物質中草木灰水會減輕痛癢．
答案：
（1）A；
（2）①鎳；②甲烷、甲酸；③H2；置換反應；④C．
　
26．如圖是用燃磷法測定空氣中氧氣體積分數的實驗裝置，請你回答下列有關問題：
（1）紅磷燃燒時冒出濃厚的　白煙　，反應的化學方程式是　4P+5O22P2O5　．
（2）紅磷燃燒消耗氧氣，并且生成固體，使得集氣瓶內的　壓強　減小，致使燒杯中的水倒吸入集氣瓶，從而粗略測出空氣中氧氣的體積分數．
（3）燃燒結束后，當集氣瓶　冷卻　后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一．

【考點】空氣組成的測定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】（1）根據紅磷燃燒的現象分析解答；
（2）根據磷與氧氣反應，消耗了空氣中的氧氣，使內外產生壓強差解答；
（3）根據從測定空氣中氧氣的含量實驗原理去分析．
【解答】解：
（1）紅磷在空氣中燃燒，冒出濃厚的白煙，其實質上是與空氣中的氧氣反應生成五氧化二磷，其反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；
（2）測定空氣中氧氣的含量實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．
（3）燃燒結束后，當集氣瓶冷卻后松開彈簧夾，過一會兒觀察到進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶總體積的五分之一．
答案：
（1）白煙；4P+5O22P2O5；
（2）壓強；
（3）冷卻．
　
27．現有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種，已知甲+乙→無明顯現象，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，甲+丁→無色氣體；BaCO3、BaSO4難溶于水．試回答：
（1）丁物質中的溶質是　Na2CO3　（填化學式）
（2）寫出乙和丙反應的化學方程式　BaCl2+H2SO4?BaSO4↓+2HCl　．
（3）寫出甲和丁反應的化學方程式　Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑　．
【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】由題意，乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能與乙、丁反應生成白色沉淀，結合四種物質的化學性質，氯化鋇溶液能與稀硫酸、碳酸鈉溶液反應生成硫酸鋇、碳酸鋇白色沉淀，則丙為氯化鋇溶液，甲為稀鹽酸；甲+乙→無明顯現象，甲+丁→無色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反應，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則乙為稀硫酸，丁為碳酸鈉溶液，據此進行分析解答．
【解答】解：乙+丙→白色沉淀，丙+丁→白色沉淀，丙能與乙、丁反應生成白色沉淀，結合四種物質的化學性質，氯化鋇溶液能與稀硫酸、碳酸鈉溶液反應生成硫酸鋇、碳酸鋇白色沉淀，則丙為氯化鋇溶液，甲為稀鹽酸；甲+乙→無明顯現象，甲+丁→無色氣體，稀鹽酸與稀硫酸不反應，與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，則乙為稀硫酸，丁為碳酸鈉溶液．
（1）丁物質中的溶質是碳酸鈉，其化學式為：Na2CO3．
（2）乙和丙反應，即稀硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：BaCl2+H2SO4?BaSO4↓+2HCl．
（3）甲和丁反應，即稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）Na2CO3；（2）BaCl2+H2SO4?BaSO4↓+2HCl；（3）Na2CO3+2HCl?2NaCl+H2O+CO2↑．
　
三、實驗探究題（每個化學方程式2分，其它每空1分，共12分）
28．某同學欲配制一定溶質質量分數的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器．
請填空：
（1）配制時可按下列實驗步驟進行：
計算→稱量→量取→　溶解　．
（2）稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平　左盤　（填“左盤”或“右盤”）的紙片上．
（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是　玻璃棒　（填儀器名稱）．
（4）量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用　膠頭滴管　（填儀器名稱）．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．
【分析】（1）根據配制溶液時的實驗步驟進行分析解答；
（2）根據稱量時，藥瓶不能直接放在托盤上，且左物右碼解答；
（3）根據配制溶液時所用的儀器解答；
（4）根據用量筒量取一定的體積液體時，應選擇合適的量筒；向量筒內加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線解答．
【解答】解：
（1）配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→溶解；
（2）稱量時，藥瓶不能直接放在托盤上，可放在稱量紙上，且左物右碼；
（3）配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒；
（4）用量筒量取一定的體積液體時，應選擇合適的量筒；向量筒內加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管．
答案：（1）溶解；（2）左盤；（3）玻璃棒；（4）膠頭滴管．
　
29．某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，屬于硬水，煮沸時會有水垢生成，實驗小組欲探究該水垢的主要成分．
【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是　Ⅲ　
Ⅰ；CaOⅡ．Ca（OH）2Ⅲ．CaCO3Ⅲ．Ca（OH）2和CaCO3
小強同學認為該水垢中不會存在CaO，理由是　氧化鈣能與水反應　．
【實驗與事實】
實驗現象解釋或結論
實驗一將適量的水垢和水裝入試管中，充分振蕩后靜置，用滴管取上層清液于小試管中，然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不變色Ca（OH）2微溶于水，其水溶液顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍色，不變色說明水垢中一定沒有　Ca（OH）2　
實驗二按如圖所示方案進行實驗

反應一段時間后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水變渾濁石灰水變渾濁，說明有CO2生成，則水垢中一定含有　CaCO3　
【原理與呈現】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理：　CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O　，　Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O　；
【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，長期飲用硬水對人體健康不利，在日常生活中，可使用　肥皂水　來檢測飲用水是硬水還是軟水．
【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；硬水與軟水；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
【分析】【猜想與分析】根據物質的組成及其性質來分析；
【實驗與事實】根據氫氧化鈣顯堿性和碳酸鈣的性質來分析；
【原理與呈現】根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
【實踐與應用】根據硬水與軟水的檢驗方法來分析．
【解答】解：【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是碳酸鈣，因為氧化鈣能與水反應；氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈣；所以猜想Ⅲ可能正確；故填：Ⅲ；氧化鈣能與水反應；
【實驗與事實】實驗一：Ca（OH）2微溶于水，其水溶液顯堿性，滴加石蕊試液后，紫色石蕊溶液不變藍色，不變色說明水垢中一定沒有氫氧化鈣；故填：Ca（OH）2；
實驗二：水垢中滴加稀鹽酸，產生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明水垢中一定存在碳酸鈣；故答案為：CaCO3；
【原理與呈現】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水；故填：CaCO3+2HCl?CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2?CaCO3↓+H2O；
【實踐與應用】硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，而軟水中不含或很少含有，常用肥皂水后加以鑒別，加入肥皂水后，在硬水中將出現較多浮渣，而軟入水中沒有浮渣，卻有許多泡沫．故答案是：肥皂水．
　
四、計算題（30題4分，31題8分，共12分）
30．我國科學家屠呦呦因發現青蒿素（化學式C15H22O5），榮獲諾貝爾生理學或醫學獎，請計算：
（1）青蒿素中氫、氧元素的質量比為　11：40　．
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為　18　g．
【考點】元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算．
【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
【解答】解：（1）青蒿素中氫、氧三種元素的質量比為（1×22）：（16×5）=11：40．
（2）28.2g青蒿素中含碳元素的質量為28.2g××100%=18g．
故答案為：（1）11：40；（2）18．
　
31．某同學在實驗室發現一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液．為了測定此溶液的溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數，他取出50g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示．
請你仔細分析此關系圖，并進行計算．
（1）當滴入氫氧化鈉溶液　20　g時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶液中的溶質為　Na2SO4　（填化學式）．
（2）計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數（寫出解題過程）．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
【分析】（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為40g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CuSO4質量，然后根據質量分數公式計算即可．
【解答】解：
（1）由圖示可知，當NaOH溶液質量為20g時，沉淀不再生成，說明反應恰好完全，此時溶液的溶質為Na2SO4；故答案為：20；Na2SO4
（2）設參與反應的CuSO4質量為x，
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80160
20g×20%x

x=8g
硫酸銅溶液的溶質的質量分數為：100%=16%
答案：
（1）20；Na2SO4；
（2）此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16%．