2017年宜賓中考化學試卷答案解析及word文字版下載（難度系數點評）

一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2分）（2016•宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質量的是（　　）
　A．開發新能源代替化石燃料
　B．改進汽車尾氣的凈化技術
　C．節假日燃放煙花爆竹
　D．控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣
　
2．（2分）（2016•宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的是（　　）
　A．硬鋁片比純鋁片硬度小
　B．鋼的性能優良，是很純的鐵
　C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較快
　D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油
　
3．（2分）（2016•宜賓）下列物質都屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物
②潔凈的空氣
③液氮
④石灰水．
　A．①③B．②④C．①②D．③④
　
4．（2分）（2016•宜賓）下列有關化學變化的說法正確的是（　　）
　A．從海水中獲得物質都需經過化學變化
　B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發生了化學變化
　C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學變化
　D．潮濕的衣服被曬干了是化學變化
　
5．（2分）（2016•宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　　）
選項事實解釋
A碘酒是混合物由不同種分子構成
B端午時節粽飄香分子在不斷運動著
C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大
D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大

A．AB．BC．CD．D
　
6．（2分）（2016•宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學反應方程式為：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　　）
　A．上述反應共涉及到三種氧化物
　B．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
　C．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥
　D．尿素中含有CO分子
　
7．（2分）（2016•宜賓）下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是（　　）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
　A．①分解反應B．②置換反應C．③復分解反應D．④化合反應
　
8．（2分）（2016•宜賓）一些食物的近似值pH如下，下列說法不正確的是（　　）
食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強
　B．蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅
　C．牛奶和雞蛋清都接近中性
　D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁
　
9．（2分）（2016宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲、乙兩種物質的溶解度都不相等
　B．將接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用蒸發或降溫的方法
　C．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數均為15%
　D．t2℃時，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為130克
　
10．（2分）（206•宜賓）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是（　　）
選項物質雜質試劑或方法
ACOH2通入O2中點燃
BN2O2通過足量灼熱的銅絲
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加適量K2SO4溶液，過濾
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產生氣泡

A．AB．BC．CD．D
　
　
二.填空題（本題共3個小題，共22分）
11．（5分）（2015•宜賓）用化學用語填空：
（1）氖　　　　　　
（2）3個二氧化硫分子　　　　　　
（3）地殼中含量最多的金屬元素　　　　　　
（4）表示　　　　　　的結構示意圖
（5）核電荷數為14的元素　　　　　　．
　
12．（9分）（2016•宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學常見的四種元素．有關信息如表：
元素有關信息
X可形成相對分子質量最小的氣體單質
Y形成的一種單質是天然存在的最硬的物質
Z其單質約占空氣體積的
M人體內含量最高的金屬元素
（1）M元素的名稱是　　　　　　．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物質是　　　　　　，此物質不屬于　　　　　　（填“有機物”或“無機物”）
（3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是　　　　　　（填化學式），該有機物中X元素的質量分數為　　　　　　．
（4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質是　　　　　　．
（5）由Z、M兩元素按原子個數比1：1組成的化合物，俗稱　　　　　　，寫出它與水反應的化學方程式　　　　　　．
　
13．（8分）（2016•宜賓）化學是一門以實驗為基礎的科學．請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器②的名稱是　　　　　　．
（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學方程式　　　　　　．
（3）收集CO2應選用裝置　　　　　　（填“④”或“⑤”）
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是氣球　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．反應方程式為　　　　　　；再加入足量鹽酸，觀察到的現象是氣球　　　　　　（填“變大”、“變小”或“不變”）．
　
　
三.分析題（本題2個小題，共10分）
14．（4分）（2016•宜賓）在化學反應中，凡是元素化合價發生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類反應方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數=化合價降低總數”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
4+3O2?22O3+3
②“列變化”：列出改變的價態數．
→升高3價→降低4價
③“找倍數”：找出化合價升、降的最小公倍數為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系數”：再用觀察法，配平其它系數．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HNO3中N的化合價為　　　　　　價，NO2中N的化合價為　　　　　　價．
（2）請配平下列化學方程式（系數寫在橫線上，所有系數都必須填寫）
　　　　　　C+　　　　　　NHO3（濃）?　　　　　　CO2↑+　　　　　　NO2↑+　　　　　　H2O．
　
15．（6分）（2016•宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為　　　　　　．
（2）溶液A中的金屬陽離子有　　　　　　（填化學式）．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　　　　　　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是　　　　　　．
（4）溶液A的質量　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．
　
　
四.探究題（本題共1個小題，共8分）
16．（8分）（2016•宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　　　　　　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到　　　　　　，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到　　　　　　，證明有H2
③濃硫酸的作用是　　　　　　．
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2．寫出化學方程式　　　　　　．
【試驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　　　　　　（填“是”或“否”），理由是　　　　　　．

　
　
五.計算題（本題1個小題，共10分）
17．（10分）（2016•宜賓）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量，質量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g．（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留1位小數）
（1）該反應中氧化銅起　　　　　　作用．
（2）生成的O2質量為　　　　　　克．
（3）所得濾液中溶質是　　　　　　，其質量分數為　　　　　　
（4）向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）
　
　

四川省宜賓市中考化學試卷
參考答案與試題解析
　
一.選擇題（本題共10個小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）
1．（2分）（2016•宜賓）空氣是一種寶貴的自然資源．下列措施中，不利于提高空氣質量的是（　　）
　A．開發新能源代替化石燃料
　B．改進汽車尾氣的凈化技術
　C．節假日燃放煙花爆竹
　D．控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣

考點：防治空氣污染的措施．
專題：化學與環境保護．
分析：造成對空氣污染的有害物質大致可分為：粉塵和有害氣體兩大類，根據污染物的來源分析判斷所采取的措施是否合理．
解答：解：A、開發新能源代替化石燃料，能減少空氣污染，有利于提高空氣質量，故選項錯誤．
B、改進汽車尾氣的凈化技術，能減少尾氣污染，有利于提高空氣質量，故選項錯誤．
C、節假日燃放煙花爆竹，會產生大量的空氣污染物，不利于提高空氣質量，故選項正確．
D、控制PM2.5的排法以減少霧霾天氣，有利于提高空氣質量，故選項錯誤．
故選：C．
點評：本題難度不大，考查的是空氣的污染與保護，了解空氣污染的原因、防治措施等即可正確解答本題．
　
2．（2分）（2016•宜賓）下列有關金屬材料的說法正確的是（　　）
　A．硬鋁片比純鋁片硬度小
　B．鋼的性能優良，是很純的鐵
　C．沙漠地區的鐵制品銹蝕較快
　D．為防止鋼鐵生銹，可在其表面涂油

考點：合金與合金的性質；生鐵和鋼；金屬銹蝕的條件及其防護．
專題：金屬與金屬材料．
分析：A、合金的硬度大；
B、鋼是鐵的合金，據此進行分析解答；
C、根據金屬銹蝕的條件分析解答；
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹．
解答：解：A、硬鋁是合金，比純鋁片硬度大，故A錯誤；
B、鋼是鐵的合金，比純鐵性能優良，故B錯誤；
C、在沙漠地區水分缺少，鐵銹蝕較慢，故C錯誤；
D、在鋼鐵表面涂油能隔絕空氣防止其生銹，這是防止鋼鐵生銹的主要方式之一，故D正確．
故選D．
點評：此題涉及到的知識點是鐵及其他金屬，是對與之相關的一些基礎知識的考查，屬基礎性知識考查題．
　
3．（2分）（2016宜賓）下列物質都屬于純凈物的一組是（　　）
①冰水混合物
②潔凈的空氣
③液氮
④石灰水．
　A．①③B．②④C．①②D．③④

考點：純凈物和混合物的判別．
專題：物質的分類．
分析：純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；據此結合常見物質的組成成分進行分析即可．
解答：解：①冰水混合物中只含有水一種物質，屬于純凈物．
②潔凈的空氣中含有氮氣、氧氣、二氧化碳等多種物質，屬于混合物．
③液氮中只含有液態的氮氣一種物質，屬于純凈物．
④石灰水中含有水、氫氧化鈣等，屬于混合物．
故①③都屬于純凈物．
故選：A．
點評：本題難度不大，解答此類題要充分理解純凈物和混合物的區別，分析物質是由幾種物質組成的是正確解答此類題的關鍵．
　
4．（2分）（2016•宜賓）下列有關化學變化的說法正確的是（　　）
　A．從海水中獲得物質都需經過化學變化
　B．用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬發生了化學變化
　C．石油分餾得到汽油、煤油、柴油等屬于化學變化
　D．潮濕的衣服被曬干了是化學變化

考點：化學變化和物理變化的判別．
專題：物質的變化與性質．
分析：化學變化是指有新物質生成的變化．物理變化是指沒有新物質生成的變化．化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成．
解答：解：A．海水曬鹽是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響小，這是物理變化，故錯誤；
B．石灰漿的成分是氫氧化鈣，吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈣固體和水，發生了化學變化，故正確；
C．石油中各組分的沸點不同，利用各物質沸點的不同，將它們分離出的過程，沒有生成新物質，屬于物理變化，故錯誤；
D．濕衣服晾干是水由液態變為氣態，屬于物理變化，故錯誤．
故選B．
點評：解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化．
　
5．（2分）（2016•宜賓）從分子的角度分析并解釋下列事實，不正確的是（　　）
選項事實解釋
A碘酒是混合物由不同種分子構成
B端午時節粽飄香分子在不斷運動著
C氣體受熱膨脹溫度升高，分子自身體積增大
D固體碘受熱升華碘分子間的間隔變大

A．AB．BC．CD．D

考點：利用分子與原子的性質分析和解決問題．
專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成．
分析：根據微粒的特征分析：①體積和質量都很小，②微粒之間存在間隔，③微粒是在不斷運動的，④化學變化的本質是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程．
解答：解：A．碘酒中的溶質是碘，碘由碘分子構成，酒精是溶劑，酒精是由酒精分子構成的，故正確；
B．聞到香味是因為分子在不斷的運動，故正確；
C．氣體受熱膨脹是因為氣體分子間隔變大引起的，故錯誤；
D．碘由固態變為氣態是因為分子間隔變大引起的，故正確．
故選C．
點評：熟練記憶分子和原子的性質，當物質發生物理變化時，構成物質的分子不發生變化，大小也不變，改變的是分子間隔，當物質發生化學變化時，構成物質的分子發生了變化．
　
6．（2分）（2016•宜賓）用CO2和NH3合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例．化學反應方程式為：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，下列說法正確的是（　　）
　A．上述反應共涉及到三種氧化物
　B．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期
　C．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥
　D．尿素中含有CO分子

考點：物質的相互轉化和制備；常見化肥的種類和作用；從組成上識別氧化物．
專題：物質的制備．
分析：A．根據反應過程以及氧化物的概念來分析；B．根據各元素在元素周期表中的位置來分析；C．根據尿素的化學式來分析；D．根據尿素的構成來分析．
解答：解：A．在反應物和生成物中，二氧化碳和水是由兩種元素組成，且有一種元素是氧元素的化合物，屬于氧化物，故錯誤；
B．氫元素在第一周期，碳、氧、氮在第二周期，故錯誤；
C．尿素含有植物需求量較大的氮、磷、鉀元素中的氮元素，屬于氮肥，故正確；
D．尿素是由尿素分子構成的，其中不含一氧化碳分子，故錯誤．
故選C．
點評：本題考查了氧化物的概念、元素周期律、化學肥料的分類以及物質的構成，難度不大．
　
7．（2分）（2016•宜賓）下列有關化學反應，對其反應類型的判斷，正確的是（　　）
①CuO+2HCl?CuCl2+H2O
②3CO+Fe2O32Fe+3CO2
③Cu+2AgNO3?Cu（NO3）2+2Ag
④C+CO22CO．
　A．①分解反應B．②置換反應C．③復分解反應D．④化合反應

考點：反應類型的判定．
專題：化學反應的基本類型和能量變化．
分析：根據反應原理分析反應特征確定反應類型．化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；分解反應：一種物質反應后生成兩種或兩種以上的物質，其特點可總結為“一變多”；置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應．
解答：解：①是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；
②屬于氧化還原反應，因為反應物是兩種化合物，故不屬于置換反應；
③符合一種單質與一種化合物反應生成一種新的單質與一種新的化合物，屬于置換反應；
④符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
故選D．
點評：掌握四種基本反應類型的概念與特點是解題的關鍵．
　
8．（2分）（2016•宜賓）一些食物的近似值pH如下，下列說法不正確的是（　　）
食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清
pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0

A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強
　B．蘋果汁和葡萄汁都能石蕊試液變紅
　C．牛奶和雞蛋清都接近中性
　D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁

考點：溶液的酸堿性與pH值的關系；酸堿指示劑及其性質．
專題：常見的酸酸的通性．
分析：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；堿性溶液的pH＞值7．可簡記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH值＜7為酸性，pH值＞7為堿性，pH值=7為中性．”并且其中的“小酸大堿”還可暗示：“pH值越小，溶液的酸性越強；pH值越大，溶液的堿性越強．”
解答：解：A．由表格信息可知，葡萄汁的pH比蘋果汁的pH大，故葡萄汁的酸性比蘋果汁弱，故錯誤；
B．葡萄汁和蘋果汁的pH均小于7，顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色，故正確；
C．由牛奶和雞蛋清的pH可知，二者均接近中性，故正確；
D．蘋果汁顯酸性，胃酸過多的病人應少飲用酸性飲料，故正確．
故選A．
點評：解答本題，要理解和熟記酸堿性對生命活動和農作物生長的影響等相關知識．然后，根據所給圖表信息，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，進行解答．
　
9．（2分）（2016•宜賓）如圖為甲、乙兩種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

　A．甲、乙兩種物質的溶解度都不相等
　B．將接近飽和的甲溶液變為飽和溶液，可采用蒸發或降溫的方法
　C．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中，溶質的質量分數均為15%
　D．t2℃時，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量為130克

考點：固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．
專題：溶液、濁液與溶解度．
分析：根據溶解度曲線的意義進行分析解答，交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等；溶解度手溫度影響變化大的物質，適宜采用降溫結晶法析出晶體，受溫度影響變化不大的物質，適宜用蒸發結晶法析出晶體，據此解答．
解答：解：A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，故A錯誤；
B、甲的溶解度隨溫度升高而增大，故甲的不飽和溶液變為飽和溶液需要蒸發或降溫，故B正確；
C、t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相同，所以它們的飽和溶液中，溶質的質量分數均為×100%＜15%，故C錯誤；
D、t2℃時，乙物質的溶解度小于30g，此溫度下，將30克乙物質放入100克水中，所得溶液的質量小于為130克，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶解度曲線的意義和應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．
　
10．（2分）（2016•宜賓）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是（　　）
選項物質雜質試劑或方法
ACOH2通入O2中點燃
BN2O2通過足量灼熱的銅絲
CKNO3溶液Ba（NO3）2滴加適量K2SO4溶液，過濾
DNaCl溶液Na2CO3滴加稀鹽酸至不再產生氣泡

A．AB．BC．CD．D

考點：物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質．
專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題．
分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
解答：解：A、CO、H2通入O2中點燃均能燃燒，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則；且一氧化碳、氫氣與氧氣混合點燃時易發生爆炸，故選項所采取的方法錯誤．
B、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
C、Ba（NO3）2能與適量K2SO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
D、Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產生氣泡，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．
故選：A．
點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．
　
二.填空題（本題共3個小題，共22分）
11．（5分）（2016•宜賓）用化學用語填空：
（1）氖　Ne　
（2）3個二氧化硫分子　3SO2　
（3）地殼中含量最多的金屬元素　Al　
（4）表示　Na+　的結構示意圖
（5）核電荷數為14的元素　Si　．

考點：化學符號及其周圍數字的意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．
解答：解：（1）氖是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氖氣的化學式就是表示氖元素的元素符號，即：Ne．所以答案為Ne；
（2）分子用化學式表示，3個二氧化硫分子為3SO2．所以答案為3SO2；
（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，所以答案為Al；
（4）結構示意圖為鈉離子結構示意圖，故答案為Na+；
（5）核電荷數為14的元素是硅，故答案為Si．
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．
　
12．（9分）（2016•宜賓）元素X、Y、Z、M是初中化學常見的四種元素．有關信息如表：
元素有關信息
X可形成相對分子質量最小的氣體單質
Y形成的一種單質是天然存在的最硬的物質
Z其單質約占空氣體積的
M人體內含量最高的金屬元素
（1）M元素的名稱是　鈣元素　．
（2）Y形成的天然存在的最硬的物質是　金剛石　，此物質不屬于　有機物　（填“有機物”或“無機物”）
（3）由X、Y兩元素組成的最簡單的有機物是　CH4　（填化學式），該有機物中X元素的質量分數為　25%　．
（4）由Y、Z兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質是　干冰　．
（5）由Z、M兩元素按原子個數比1：1組成的化合物，俗稱　生石灰　，寫出它與水反應的化學方程式　CaO+H2O=Ca（OH）2　．

考點：物質的鑒別、推斷；二氧化碳的用途；有機物與無機物的區別；碳單質的物理性質及用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見物質的推斷題．
分析：根據元素X、Y、Z、M是初中化學常見的四種元素，X可形成相對分子質量最小的氣體單質，所以X是氫元素，Y形成的一種單質是天然存在的最硬的物質，所以Y是碳元素，Z其單質約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，然后將推出的元素進行驗證即可．
解答：解：（1）元素X、Y、Z、M是初中化學常見的四種元素，X可形成相對分子質量最小的氣體單質，所以X是氫元素，Y形成的一種單質是天然存在的最硬的物質，所以Y是碳元素，Z其單質約占空氣體積的，所以Z是氧元素，M是人體內含量最高的金屬元素，所以M是鈣元素，經過驗證，推導正確，所以M是鈣元素；
（2）碳元素形成的天然存在的最硬的物質是金剛石，此物質不屬于有機物；
（3）由碳元素、氫元素組成的最簡單的有機物是CH4，該有機物中X元素的質量分數為：×100%=25%；
（4）由碳、氧元素兩元素組成的能用于人工降雨的固體物質是干冰；
（5）由鈣、氧兩元素按原子個數比1：1組成的化合物，俗稱生石灰，氧化鈣與水反應反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2．
故答案為：（1）鈣元素；
（2）金剛石，有機物；
（3）CH4，25%；
（4）干冰；
（5）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2．
點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．
　
13．（8分）（2016•宜賓）化學是一門以實驗為基礎的科學．請根據下列儀器和實驗裝置回答有關問題：
（1）儀器②的名稱是　錐形瓶　．
（2）用①②③組合可制備CO2，寫出實驗室用此裝置制備CO2的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．
（3）收集CO2應選用裝置　④　（填“④”或“⑤”）
（4）利用如圖⑥所示裝置（集氣瓶中預先裝滿CO2氣體）來驗證CO2的性質，先加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現象是氣球　變大　（填“變大”、“變小”或“不變”）．反應方程式為　CO2+2NaOH?Na2CO3+H2O　；再加入足量鹽酸，觀察到的現象是氣球　變小　（填“變大”、“變小”或“不變”）．

考點：二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：（1）根據儀器名稱解答，
（2）根據實驗室取二氧化碳的反應原理，寫出反應的方程式；
（3）根據二氧化碳能溶于水，密度比空氣大確定收集方法和收集裝置；
（4）根據氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內的氣壓變小，然后鹽酸能夠和碳酸鈉反應把氫氧化鈉吸收的二氧化碳釋放出來，氣壓恢復原狀分析．
解答：解：（1）儀器的名稱：②錐形瓶；
（2）用①②③組合可制備CO2，屬于固液不需加熱型，在實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）收集CO2應選用裝置④；
（4）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，使集氣瓶內的氣壓變小，氣球變大；然后滴加鹽酸能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳，氣壓恢復到原來大小，氣球的變化是先脹大后變小至恢復原狀．裝置中二氧化鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
故答案為：（1）錐形瓶；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）④；
（4）變大；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；變小．
點評：氣體制取裝置的選擇要看反應物的狀態和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶水性．這是化學實驗和考題中的常見問題，同學們一定要記清．
　
三.分析題（本題2個小題，共10分）
14．（4分）（2016•宜賓）在化學反應中，凡是元素化合價發生改變的反應，稱為氧化還原反應．配平這類反應方程式往往采用“化合價升降法”更方便快捷，即反應中元素“化合價升高總數=化合價降低總數”．
例如：□Al+□MnO2?□Al2O3+□Mn，具體配平步驟如下：
①“標變價”：找出化合價發生改變的元素，并標出改變前后的化合價．
4+3O2?22O3+3
②“列變化”：列出改變的價態數．
→升高3價→降低4價
③“找倍數”：找出化合價升、降的最小公倍數為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
④“配系數”：再用觀察法，配平其它系數．
4Al+3MnO2?2Al2O3+3Mn
根據以上信息，結合已學知識，回答下列問題：
（1）HNO3中N的化合價為　+5　價，NO2中N的化合價為　+4　價．
（2）請配平下列化學方程式（系數寫在橫線上，所有系數都必須填寫）
　1　C+　4　NHO3（濃）?　1　CO2↑+　4　NO2↑+　2　H2O．

考點：化學方程式的配平；有關元素化合價的計算．
專題：化學用語和質量守恒定律．
分析：（1）根據化合價代數和為零進行分析；
（2）根據化合價升高總數=化合價降低總數進行分析．
解答：解：（1）氫元素通常先+1價，氧元素通常先?2價，所以HNO3中N的化合價為+5價，NO2中N的化合價為+4價；
（2）碳元素的化合價從0價上升到+4價，氮元素的化合價從+5價下降到+4價，所以化合價升、降的最小公倍數為1×4=4，
1C+4NHO3（濃）?1CO2↑+4NO2↑+2H2O
故答案為：（1）+5，+4；
（2）14142．
點評：本題主要考查了利用化合價的升降配平化學方程式，難度不大，關鍵是找準化合價．
　
15．（6分）（2016•宜賓）黃銅是以Zn為主要添加元素的銅合金．黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余為雜質．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如圖（雜質不溶于水、不參與反應）：
已知：ZnO+H2SO4?ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4?CuSO4+H2O
（1）步驟Ⅰ中產生氣體的化學反應方程式為　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（2）溶液A中的金屬陽離子有　Zn2+、Cu2+　（填化學式）．
（3）步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為　過濾　，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發操作都要用到的玻璃儀器是　玻璃棒　．
（4）溶液A的質量　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質量．

考點：物質的相互轉化和制備；過濾的原理、方法及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：物質的制備．
分析：（1）黃銅渣中的鋅、氧化鋅和氧化銅能與稀硫酸反應；
（2）根據鋅、氧化鋅、氧化銅與稀硫酸反應的產物來分析；
（3）根據分離混合物的方法以及過濾和蒸發操作中需要的儀器來分析；
（4）根據反應的化學方程式來分析．
解答：解：（1）氧化鋅和氧化銅分別與稀硫酸反應生成硫酸鋅、硫酸銅和水，沒有氣體產生；而鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，其中的金屬陽離子是鋅離子和銅離子；
故填：Zn2+、Cu2+；
（3）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；過濾和蒸發操作中均用到玻璃棒這種玻璃儀器；故填：過濾；玻璃棒；
（4）A到C的過程中發生的反應是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，
160161
由此可見溶液的質量增重了．
故填：小于．
點評：本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答．
　
四.探究題（本題共1個小題，共8分）
16．（8分）（2016•宜賓）鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl?NH4Cl2NH3+H2SO4?（NH4）SO4
②2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】

（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的　硝酸銀　溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到　溶液變紅色　，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到　黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠　，證明有H2
③濃硫酸的作用是　吸收水蒸氣和氨氣　．
【實驗結論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2．寫出化學方程式　Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑　．
【試驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理　是　（填“是”或“否”），理由是　因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨　．

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：科學探究．
分析：硝酸銀能和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸；
氨氣能和水反應生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應生成銅和水；
濃硫酸具有吸水性，能和氨氣反應生成硫酸銨；
根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式；
根據提供的信息可以判斷相關方面的問題．
解答：解：【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
故填：硝酸銀．
（2）①A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；
②B中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠，證明有H2；
③濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣．
故填：溶液變紅色；黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現水珠；吸收水蒸氣和氨氣．
【實驗結論】
Mg與NH4Cl溶液反應生成MgCl2、NH3和H2，反應的化學方程式為：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
故填：Mg+2NH4Cl?MgCl2+2NH3↑+H2↑．
【試驗反思】
因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．
故填：是；因為氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨．
點評：實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．
　
五.計算題（本題1個小題，共10分）
17．（10分）（2016•宜賓）有關資料介紹，制取氧氣有多種方法，其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱，也能很快產生氧氣．先將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱，殘余固體經冷卻、稱量，質量為17.4g．然后將固體溶于65.1g水中，充分攪拌，過濾，得到濾液和黑色的濾渣．濾渣又經洗滌、烘干、稱量，質量為2.5g．（不考慮過程中物質的損失，計算結果保留1位小數）
（1）該反應中氧化銅起　催化　作用．
（2）生成的O2質量為　9.6　克．
（3）所得濾液中溶質是　氯化鉀　，其質量分數為　18.6%　
（4）向所得濾液中加入質量分數為16%的AgNO3溶液恰好完全反應，需AgNO3溶液的質量為多少克？（列出必要的計算過程）

考點：根據化學反應方程式的計算；催化劑的特點與催化作用．
專題：有關化學方程式的計算．
分析：（1）根據氧化銅在反應前后的質量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應的催化劑進行分析；
（2）根據質量守恒定律計算生成氧氣的質量進行分析；
（3）根據氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水進行分析；
（4）根據氯化鉀和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，結合題中的數據進行計算．
解答：解：（1）氧化銅在反應前后的質量沒有改變，可以判斷氧化銅是該反應的催化劑，起催化作用；
（2）生成氧氣的質量為：2.5g+24.5g?17.4g=9.6g；
（3）氯酸鉀在加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，氧化銅難溶于水，氯化鉀易溶于水，所以
所得濾液中溶質是氯化鉀，氯化鉀的質量為：17.4g?2.5g=14.9g，所以質量分數為：×100%=18.6%；
（4）設需AgNO3溶液的質量為x，
KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
74.5170
14.9g16%×x
=
x=56.7g
故答案為：（1）催化；
（2）9.6；
（3）氯化鉀，18.6%；
（4）需AgNO3溶液的質量為56.7g．
點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，根據氧氣的質量再進行計算即可．